题目内容
将食盐晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反应是否矛盾？若不矛盾，试以平衡移动原理解释。
不矛盾，因为前者反应时，H3PO4为难挥发性酸，而HCl具有挥发性，所以有HCl气体逸出，平衡右移。后者反应时，水溶液中HCl是强酸，H3PO4是中强酸（弱电解质），故反应时平衡向生成弱电解质方向移动。
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题。
(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________________________________。
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_________________________________________。
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO
4溶液起相似作用的是________。
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________________(答两种)。
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4 mol·L－1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 |
| V5 |
| 饱和CuSO4 溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。
②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色。
③该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______________________________________。
高，催化剂的催化效果越好
2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：
______；t3时刻________；t4时刻________。
衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
在一定温度下，难溶化合物饱和溶液的离子浓度的乘积为一常数，这个常数用 
表示。已知：下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
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| A． | FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
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| B． | NO2与水的反应：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO+2H+ |
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| C． | 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
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| D． | 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣ |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
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| A． | 将过量SO2通入少量氨水中：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣ |
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| B． | 实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu+4H++NO3﹣═Cu2++NO↑+2H2O |
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| C． | NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O |
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| D． | KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣ |