请回答下列问题：
(1) 装置F中烧瓶内的固体可选用_____________。
A、氯化铝       B、生石灰    C、五氧化二磷    D、烧碱
(2)实验中所用的浓盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm³,则其物质的量浓度为__________(保留一位小数)，在标况下需____________L(保留一位小数)氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B__________；C_____________；E_____________。
(4)装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体中的阳离子所需要的试剂有: __________。写出装置D中反应的化学方程式___________。该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。

(1)实验时甲同学在A装置中未加入任何试剂，发现B、C中的红色布条均褪色，由此甲同学得出结论：氯气具有漂白性。 实验时乙同学向A装置中加入了某种试剂，发现B中的红色布条不褪色而C中的红色布条褪色，由此乙同学得出结论：氯气没有漂白性。你认为乙同学向A装置中加入的试剂是___________，甲、乙同学的结论正确的是____________。
(2)丙同学思考后认为上面的实验装置存在缺陷，并提出了解决方法。你认为存在的缺陷是___________，解决方法为(用化学方程式表示)_________________。
(3)丁同学在A装置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，观察到A装置中溶液红色逐渐褪去。他提出两种可能原因：
①氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性将酚酞氧化使溶液褪色；
②氯气与NaOH溶液反应使溶液褪色。请你帮助他设计一个简单的实验验证褪色的原因(简述实验步骤)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　________________________。

A．图2中的A为分液漏斗
B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C．若图1实验中反应速率为①＞②，则Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果一定比Cu²⁺好
D．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率

I．根据上图回答：
(1)步骤1的主要作用是__________________________。
(2)步骤3在溶液浓缩时不能蒸发至干，为什么?_______________________________。
(3)制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，理由是___________________________。
Ⅱ．制摩尔盐的原料之一是硫酸铵，评价硫酸铵化肥的主要指标如下：

某研究性学习小组对某硫酸铵化肥样品进行了如下实验探究：
[观察外观] 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。

[实验探究] 按图示装置进行实验。
[交流讨论]
(1)甲同学：根据此实验测得的数据，计算的硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是：____________________________。
(2)乙同学：实验过程中，往烧瓶中加入的浓氢氧化钠溶液一定要足量并充分加热，原因是________________________________。
[探究结论] 称取13.5g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4g。由此可判断该化肥的品质为______________________。(选填“优等品”、“一等品”、“合格品”)

[     ]

A．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂ SO₄生成
B．探究Na与水的反应可能有O₂生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液 的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致

（1）锌镀层完全反应的标志是________________
（2）如何检验铁片已经洗净 ？________________

方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH^-＋2H₂O＝[Zn(OH)₄]^2-＋H₂↑。某同学按上图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S cm²．质量为m g的镀锌铁皮放入6mol·L^-1 NaOH溶液中。回答下列问题：
（3）装置中导管a的作用是________________________________
（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： ①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是_______________________ （填序号）。