题目内容

已知HClOH+ +ClO-，为了探究HClO的漂白性，某化学兴趣小组从A、B、C、D中选用仪器制备干燥、纯净的氯气，并设计了如下实验。
(1)若气流从左向右，不考虑收集气体，制备干燥、纯净的氯气时的仪器连接顺序为___（填 写字母）。
(2)将干燥的氯气通入后，E的集气瓶中湿润的有色布条很快褪色，而干燥的有色布条没有很快褪 色，由此甲同学认为：干燥的氯气___（填“有”或“没有”，下同）漂白性，潮湿的氯气____ 漂白性。
(3)甲同学认为兴趣小组的设计有缺陷，应该做如下修改：____。
(4)E的烧杯中NaOH溶液所起的作用是___，烧杯中所发生反应的化学方程式为____。
(5)为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12 L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时 5 min，小烧杯中盛2 mol．L-1 NaOH溶液的体积至少应为___mL。
(6)乙同学向制取的干燥、纯净的氯气中加入适量水制得氯水，用所得氯水进行下列实验，实验操 作、现象、结论如下。
请你评价其推出的相应结论是否合理：___。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写）:____ .
(1)A→C→C
(2)没有；有
(3)在E中两个集气瓶之间连接一个干燥装置或将E中前两个集气瓶互换顺序
(4)吸收多余的Cl2；Cl2 +2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O
(5)250
(6)不合理；没有事先证明干燥的氯气无漂白性，也没有验证盐酸是否具有漂白性
练习册系列答案
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已知a、e、I为三种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：

物质A由a、e构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．
请填写下列空白：

（1）a的结构示意图：
J分子的极性
极性分子
极性分子
，在F的晶体中，与a离子距离最近且相等的a离子个数为
12
12
个．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：
H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
（3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出该反应的化学方程式
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L的电子式
；
（5）反应③用于工业生产时应在
合成塔
合成塔
中进行（填设备名称）；反应④用于工业生产时为了防止B和C混合反应产生危险，
所使用的一种特殊材料的名称为
离子交换膜
离子交换膜
，在该工业生产中它还具有的作用是
只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应
只允许阴离子和气体通过从而防止NaOH与氯气反应
．
（6）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生 112ml（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=
13
13
．（假设气体完全逸出，溶液体积不变），此时锌锰干电池中消耗锌
0.325
0.325
克．
已知a、e、I为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子，其结构特点如下：
粒子代码 a e I
原子核数 单核 两核 四核
粒子的电荷数 一个单位正电荷 一个单位负电荷 0
物质A由a、e 构成，B、C、D、K都是单质，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示，反应①-⑤都是用于工业生产的反应，⑥、⑦反应中个别产物在图中略去．请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：B
Cl2
Cl2
，J
NO
NO
．
（2）写出下列反应的离子反应方程式：H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2+H2+2OH-
；
（3）E（溶液）能与I以1：2的物质的量之比反应生成N、F和G，N中各原子均已达到惰性气体的稳定结构，写出N的结构式
；
（4）L是由3种元素构成的分子，能与I以1：2的物质的量之比反应生成尿素CO（NH2）2和物质H，写出L的电子式
；
（5）常温下，实验室模拟工业反应④的过程如图所示，标况下，当电极上产生112mL（已折算为标准状况下的体积）B气体时，烧杯中溶液的pH=
13
13
．（假设气体完全逸出，溶液体积不变）
已知HClO是比H2CO3还弱的酸。氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO-，达平衡后，要使HClO的浓度增大可加入(    )

A.H2S                 B.CaCO3                     C.HCl                     D.NaOH

（14分）某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。

                          A         B

（1）写出制取氯气反应的离子方程式 __________________________；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_______________________________________

_____________________________________________________________________;

 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有          试剂的净化装置。

（2）若用含有0、2molHCl的MnO2反应制氯气，制得Cl2体积(标准状况下)总是小于1、12L的原因                                                         。

（3）已知：H2CO3H++HCO3-    Ka1 =4．45×10-7

HCO3-H++CO32-   Ka2=5．61×10-11

HClOH++ClO-      Ka=2．95×10-8

请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中______________________________。

 ⑷乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在         位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应加入         试剂，其作用                。

 

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