直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。

(1)用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：___________________________

________________________________________________________________________。

(2)在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

①由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。

a．c(Na^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

b．c(Na^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H^＋)＝c(OH^－)

c．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－)

(4)(2012·福建高考节选)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO＋H₂OHSO＋OH^－水解平衡的事实是________(填序号)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

(1)在25℃时，向浓度均为0.01 mol·L^－1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________。

(已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，

K_sp[Al(OH)₃]＝3×10^－34。)

(2)某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝________。

(3)在25℃时，将c mol·L^－1的醋酸溶液与0.02 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a＝________。

(4)(2013·山东高考)25℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_b＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．V(NaOH)＝10.00 mL 时，>1

C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl^－)<c(CH₃COO^－)

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是(　　)

A．2CN^－＋H₂O＋CO₂===2HCN＋CO

B．2HCOOH＋CO===2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K_sp＝4×10^－10。下列说法不正确的是(　　)

A．在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)＋Br^－(aq)AgBr(s)＋Cl^－(aq)平衡常数K≈816

室温时，M(OH)₂(s)M^2＋(aq)＋2OH^－(aq)　K_sp＝a。c(M^2＋)＝b mol·L^－1时，溶液的pH等于(　　)

A.lg()                                B.lg()

C．14＋lg()                           D．14＋lg()

常温下，取0.2 mol·L^－1HX溶液与0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH ＝ 8，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)

A．c(Na^＋)－c(X^－)＝9.9×10^－7mol·L^－1

B．c(Na^＋)＝c(X^－)＋c(HX)＝0.2 mol·L^－1

C．c(OH^－)－c(HX)＝c(H^＋)＝1×10^－6mol·L^－1

D．混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝10^－8mol·L^－1

下图表示水中c(H^＋)和c(OH^－)的关系，下列判断错误的是(　　)

A．两条曲线间任意点均有c(H^＋)×c(OH^－)＝K_W

B．M区域内任意点均有c(H^＋)＜c(OH^－)

C．图中T₁＜T₂

D．XZ线上任意点均有pH＝7

常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是(　　)

A．两溶液稀释前的浓度相同

B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c

C．a点的K_W值和b点的K_W相等

D．a点水电离的c(H^＋)大于c点水电离的c(H^＋)

室温下，对于0.10 mol·L^－1的氨水，下列判断正确的是(　　)

A．与AlCl₃溶液发生反应的离子方程式为Al^3＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH^－)变大

C．用HNO₃溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的pH＝13