Question

直接排放含SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。

(1)用化学方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反应：___________________________

________________________________________________________________________。

(2)在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n(SO)∶n(HSO)变化关系如下表：

n(SO)∶n(HSO)	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8.2	7.2	6.2

①由上表判断，NaHSO₃溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________。

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：________。

a．c(Na^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)

b．c(Na^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H^＋)＝c(OH^－)

c．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－)

(4)(2012·福建高考节选)能证明Na₂SO₃溶液中存在SO＋H₂OHSO＋OH^－水解平衡的事实是________(填序号)。

A．滴入酚酞溶液变红，再加入H₂SO₄溶液后红色褪去

B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去

C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl₂溶液后产生沉淀且红色褪去

Answer 1

解析：(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。

(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。

(3)①由表格数据知，随n(HSO)的增大，溶液酸性增强，即HSO的电离程度大于水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。②由表格数据知，当溶液中亚硫酸氢钠的浓度略大于亚硫酸钠的浓度时，溶液呈中性，故离子浓度关系有c(Na^＋)>c(HSO)>c(SO)>c(H^＋)＝c(OH^－)，b正确。由电荷守恒式c(Na^＋)＋c(H^＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH^－)，中性溶液中c(H^＋)＝c(OH^－)知，a正确，c错误。

(4)H₂SO₄溶液显酸性、氯水具有漂白作用，A、B均不能证明平衡移动了；加入BaCl₂溶液后，平衡发生移动。

答案：(1)SO₂＋H₂OH₂SO₃、2H₂SO₃＋O₂2H₂SO₄

(2)2OH^－＋SO₂===H₂O＋SO

(3)①酸　HSO存在：HSOH^＋＋SO和HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，HSO的电离程度大于水解程度

②ab

(4)C