题目内容
室温下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线
B.V(NaOH)=10.00 mL 时,>1
C.pH=7时,两种酸所用NaOH溶液的体积相等
D.V(NaOH)=20 .00 mL 时,c(Cl-)<c(CH3COO-)
解析:选BD 醋酸是弱电解质,0.100 mol/L的盐酸和醋酸,后者的pH大,有纵坐标判断A不正确;V(NaOH)=10.00 mL 时,溶液中的溶质CH3COOH和CH3COONa,不考虑水解和电离时,二者的物质的量比为1∶1,相同温度和浓度时,CH3COOH的电离大于CH3COO-的水解,B正确;pH=7时,盐酸所用NaOH溶液的体积大,C不正确;V(NaOH)=20 .00 mL 时,两溶液中的溶质分别是NaCl和CH3COONa,且二者的物质的量相等,考虑CH3COO-水解,故c(Cl-)>c(CH3COO-),D正确。
练习册系列答案
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人体血液里存在重要的酸碱平衡:CO2+H2OH2CO3HCO,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO)∶c(H2CO3)变化关系如下表:
c(HCO):c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
下列说法不正确的是( )
A.正常人体血液中,HCO的水解程度大于电离程度
B.人体血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解
C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)>c(HCO)
D.pH=7.40的血液中,HCO的水解程度一定大于H2CO3的电离程度