Question

(1)在25℃时，向浓度均为0.01 mol·L^－1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________________。

(已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]＝1.8×10^－11，

K_sp[Al(OH)₃]＝3×10^－34。)

(2)某温度(t℃)时，测得0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液为中性，则V_a︰V_b＝________。

(3)在25℃时，将c mol·L^－1的醋酸溶液与0.02 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH₃COOH的电离常数K_a＝________。

(4)(2013·山东高考)25℃时，H₂SO₃HSO＋H^＋的电离常数K_a＝1×10^－2mol·L^－1，则该温度下NaHSO₃水解反应的平衡常数K_b＝________mol·L^－1，若向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Answer 1

解析：(1)根据溶度积常数表达式可知，生成Mg(OH)₂沉淀时需要的OH^－浓度是 ＝4.2×10^－5mol/L；同样可知生成氢氧化铝沉淀时需要的OH^－浓度是 ＝3.1×10^－11mol/L，所以首先生成的是氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓ ＋3NH。

(2)0.01 mol·L^－1的NaOH溶液的pH＝11，所以溶液中氢离子浓度是1×10^－11mol/L，而OH^－浓度是0.01 mol/L，则该温度下水的离子积常数K_W＝10^－13。pH＝2的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝12的NaOH溶液V_aL混合，若所得混合液为中性，则V_a×0.01＝V_b×0.2，所以V_a∶V_b＝10∶1。

(3)c mol·L^－1的醋酸溶液与0.02 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，根据电荷守恒可知c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＝0.01 mol/L，而溶液中氢离子浓度是1×10^－7mol/L，根据物料守恒可知，溶液中醋酸的浓度是0.5 c－0.01，该温度下醋酸的电离常数 K_a＝＝2×10^－9/(c－0.02)。

(4)K_a＝，HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，K_b＝＝＝＝1.0×10^－12，当加入少量I₂时，溶液酸性增强，c(H^＋)增大，但是温度不变，K_b不变，则增大。

答案：(1)Al(OH)₃　Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH　(2)10∶1

(3)2×10^－9/(c－0.02)　(4)1.0×10^－12　增大