据报道，某外资企业发生了管道内氯气瞬间泄漏的事故。如果你是处理事故的现场总指挥，你不能做出的举措是(　　)

A．告诉人们该气体有毒

B．提醒人们跑向地势高的地方

C．提醒人们可以用浸润了肥皂水的毛巾捂住嘴

D．提醒人们可以用浸润了食醋的毛巾捂住嘴

硫酸铁铵[aFe₂(SO₄) ₃·b(NH₄) ₂SO₄·cH₂O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题：

（1）下列物质中最适合的氧化剂B是          ；

      a．NaClO        b．H₂O₂        c．KMnO₄        d．K₂Cr₂O₇

反应的离子方程式                                         。

（2）上述流程中，用足量最适合的氧化剂B氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe²⁺是否已全部被氧化，所加试剂为              （写名称），能否用酸性的KMnO₄溶液？ 理由是：                             。（可用文字或方程式说明）

（3）检验硫酸铁铵中NH₄⁺的方法是                                      。

（4）称取14.00 g所得样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.05 mol Ba (NO₃)₂的溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________

中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：

（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式          。

（2）固体E中含有化学键的类型是          ，C与E反应的离子方程式为          。

（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为

          。

（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体。

 实验过程中观察到如下现象：

 ①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是          （写出一种即可）。

 ②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因          。

 ③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO₃^－，从而使蓝色消失；二是          。

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：

 (1)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。 现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。

(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO₂（s）+3C(s) 2Al₂O₃(s)+3TiC(s)

-1176 kJ·mol^-1，反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

(3)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量是硅________铝（填>，<或=）； Na₂CaSi₆O₁₄是硅酸盐玻璃的主要成分，Na₂CaSi₆O₁₄也可写成Na₂O·CaO·6SiO₂。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi₃O₈可推知钙长石的化学式为________。

Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：

①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；

②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；

③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的有害物质之一；

④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁

（1）W在周期表中的位置是_______________；

丁的电子式是 ____            _______。

（2）WY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是__________________。

（3）甲在水溶液中的水解方程式为_______________

（4）写出一种实验室制取XQ₃的方法____________（用化学方程式表示）

（5）标准状况下22.4L X的气态氢化物，与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________（用化学式表示）。

某无色溶液中可能含有Mg^2＋、NH₄^＋、K^＋、Al^3＋、SO₄^2－、CO₃^2－、Cl^－等离子。现进行如下实验：①取10mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀；②另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体（必要时可加热），最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是

A. 根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 mol·L^-1

B. 根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 mol·L^-1

C. 该溶液中NH₄^＋、Al^3＋、SO₄^2－三种离子的物质的量之比为2:1:3

D. 另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)₂溶液，不可能Al^3＋和SO₄^2－同时完全沉淀

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是

A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol

B．参加反应的金属的总质量3．6 g < m < 9．6 g

C．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 L

D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是

A．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)

B．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合        物中均存在共价键

C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol

D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 10²⁴个电子

Na₂O₂、HCl、Al₂O₃三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na⁺、H⁺、Cl^－、OH^－且溶液呈中性,则Na₂O₂、HCl、Al₂O₃的物质的量之比可能为

A．3∶2∶1                   B．2∶4∶1                 C．2∶3∶1                 D．4∶2∶1

关于下列各图的说法中，正确的是

A．①中与电源负极相连的电极附近能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体

B．②中待镀铁制品应该与电源的正极相连接

C．③中的b极是电子流出的极，发生氧化反应

D．④中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应