题目内容
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。请完成下列空白：
(1)在19世纪时，铝是一种珍贵的金属。人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当。1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝。用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是_________。 现代工业炼铝的原料是由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为____。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2（s）+3C(s) 
2Al2O3(s)+3TiC(s)
-1176 kJ·mol-1，反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。
(3)硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量是硅________铝（填>，<或=）； Na2CaSi6O14是硅酸盐玻璃的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式 ________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。
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3Ba↑+BaO·Al2O3, 用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属Ba的原因是_______________________________.
（1）钾先与水反应生成KOH，KOH再与氯化铝反应生成氢氧化铝，无法得到单质铝（2分）； CO2（2分）
（2）98 kJ（2分）
（3）＞（2分）； SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（2分）； CaAl2Si2O8 （2分）
（4）利用Ba的沸点比Al的低，Ba以气体逸出，使平衡右移。（2分）
练习册系列答案
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