A.B.C.D是原子序数依次增大的四种短周期元素.甲.乙.丙.丁.戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物.而辛是由C元素形成的单质.已知:甲 + 乙 =丁 +辛.甲 + 丙 = 戊 + 辛,常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13.则下列说法正确的是 A．元素B.C.D的原子半径由大到小的顺序为:r > r(B) B．元素C形成的单质可以在点燃条件分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/L 丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是

A．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D) > r(C) > r(B)

B．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物中均存在共价键

C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol

D．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204 × 10²⁴个电子

B

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“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展,一些材料的出现甚至具有划时代的意义。请你回答以下问题:

(1)下列材料的有关叙述正确的是________。

A.传统无机非金属材料具有耐高温、抗腐蚀、耐冲击的优点

B.人类制造出的第一种材料是水泥

C.唐三彩、砂锅、蒸发皿都属于陶瓷制品

(2)无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

SiO₂Si(粗)SiHCl₃Si(纯)

写出步骤①的化学方程式__________________________________________。

实验室中可用二氧化硅制取硅酸,写出有关化学方程式_________________

_________________________。

(3)磁性材料。这种材料一般含有铁元素,铁以化学性质活泼、用途广泛而著称。其中在工业上用途最广的是各式各样的复合钢管材料,一般的钢铁是_______

(填组成成分的元素符号)合金,其硬度比纯铁________(填“大”或“小”)。

(4)激光材料。我国是激光技术先进的国家,红宝石(Al₂O₃)是最早用于生产激光的材料,它是一种两性氧化物,请用离子方程式加以说明:__________________,

__________________________________。

(5)纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系,胶体粒子的直径大约是________,区分胶体和溶液最经典的方法是

在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指

A．反应物A的百分含量 B．平衡混合气中物质B的百分含量

C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气的平均摩尔质量

某合作学习小组讨论辨析：

①漂白粉和酸雨都是混合物；　　　　②煤和石油都是可再生能源；

③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；

④不锈钢和目前流通的硬币都是合金; ⑤豆浆和雾都是胶体。

⑥硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

上述说法正确的是

A.①②④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④⑥

下列离子方程式书写正确的是

A．钠与CuSO₄溶液反应：2Na + Cu²⁺ = Cu↓+ 2Na⁺

B．NaHCO₃与少量的Ca(OH)₂溶液反应：Ca²^＋＋2OH^－＋2HCO₃^－= CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

C．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O

D．10mL0.5mol/L的明矾溶液与20mL0.5mol/LBa(OH)₂溶液混合反应：

3Ba²⁺+ 6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-= 3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中， A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）

回答下列问题：

（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式。

（2）固体E中含有化学键的类型是，C与E反应的离子方程式为。

（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为

。

（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体。

实验过程中观察到如下现象：

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是（写出一种即可）。

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因。

③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO₃^－，从而使蓝色消失；二是。

下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又退色的是(双选)(　　)

A．新制氯水 B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液

C．盐酸 D．盐酸酸化的漂白粉溶液

某气体的摩尔质量为M g·mol^－1，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为N_A，m(C)为一个¹²C的质量，试说明下列各式所表示的意义。

(1)：__________________________________________________________。

(2)：______________________________________________________________。

(3)：_______________________________________________________________。

(4)：____________________________________________________________。

已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。

(1)为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→( )( ) →( )( ) →( )( ) →( )( )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是 .

(2)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：。

装置E中观察到的主要实验现象有

(3)装置C的作用是。

(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成： (写出检验步骤及现象)。

(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：