下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）

A．H₂SiO₃  H₂S  CO₂                  B．MgSO₄  CH₃COOH CH₃CH₂OH

C．H₂SO₃  BaSO₄  CH₄                D．H₂O  NH₃•H₂O  H₃PO₄

下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（　　）

下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化，只表现为热量的变化     B．煤和石油属于可再生能源

C．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气          D．要使燃料燃烧只需要大量的氧气

可以说明乙酸是弱酸的事实是（　　）

甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（　　）

工业废水中常含有一定量的Cr₂O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe和石墨作电极电解含Cr₂O的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)₃沉淀，达到净化目的。某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如下图所示。

（1）Fe电极为          （填“M”或“N”）；电解时        (填“能”或“不能”)否用Cu电极来代替Fe电极，理由是                                                                 。

（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是                                          ；阴极附近的沉淀有                    。

（3） 图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH₄为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH₄–8e^–+4CO₃^2–==5CO₂+2H₂O，则正极的电极反应式为                                                              。

（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH₄的体积为                     L（标准状况）。

(5)  已知某含Cr₂O的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·L^－1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5 mg·L^－1。处理该废水1 000 m³并达到排放标准至少消耗铁的质量为      kg。

二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。

(1) 工业上用黄铁矿(FeS₂，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO₂：

，该反应中被氧化的元素是              (填元素符号)。

当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为             L。

(2) 实验室中用下列装置测定SO₂催化氧化为SO₃的转化率。(已知SO₃熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO₂的影响。)

①:实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右侧图所示装置制取氧气的化学方程式           

                                                                          。

②当停止通入SO₂，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是                    

                                                                          。

③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是                                       (用含字母的代数式表示，不用化简)。

(3) 某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。

①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为                   

                                         。

②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，  

分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀

上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)； 试管b中发生反应的离子方程式为                                                  。

已知下图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物，焰色反应为黄色，阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6。X具有漂白性，Y为碱性气体，W是对空气无污染的气体。试回答下列问题：

（1）写出电解M溶液①的化学方程式                                    。

（2）已知工业上制备Y气体，每生成1molY时放出的热量为akJ（该热量已合算成25℃,101KP），请写该反应的热化学方程式                                                。

（3）若A是一种常见金属，写出反应②的离子方程式                                       。

（4）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，则A的化学式为           ；其用途为           。（写出一种即可）

（5）写出反应⑤的化学方程式                             。

（6）标准状况下，反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数           。（用N_A表示阿伏加德罗常数）

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K^＋、Fe^3＋、Cu^2＋、Ba^2＋、Al^3＋和五种阴离子Cl^－、OH^－、NO、CO、X中的一种。

(1) 某同学通过比较分析认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_______  和_________。

(2) 物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。

A．Br^－                B．SO          C．CH₃COO^－               D．HCO

(3) 将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式                                  ，若要将Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是____________________。

(4) E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为                          。

X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

(1) W在元素周期表中的位置为             ；   X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是               (用元素符号表示)。

(2) X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为                  ；B的结构式为                ；化合物ZY中存在的化学键类型为                      。

(3) 砷(As)是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为       ，其最高价氧化物的化学式为                。该族2~4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是                                             (用化学式表示)。

(4) 用RCl₃溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为                               。检验溶液中R³⁺常用的试剂是          ，可以观察到的现象是                                        。