题目内容
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义。
(1) 工业上用黄铁矿(FeS2，其中S元素为-l价)在高温下和氧气反应制备SO2：
，该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)。
当该反应转移2.75mol电子时，生成的二氧化硫在标准状况下的体积为 L。
(2) 实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率。(已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响。)
①:实验过程中，需要通入氧气。试写出一个用右侧图所示装置制取氧气的化学方程式
。
②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
。
③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是 (用含字母的代数式表示，不用化简)。
(3) 某学习小组设计用如下图装置验证二氧化硫的化学性质。
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
。
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后取试管b中的溶液分成三份，
分别进行如下实验： 方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)； 试管b中发生反应的离子方程式为 。
(1)S、Fe（2分）； 11.2 （1分）
(2)① 2KMnO4
K2MnO4+MnO2＋O2 
或2KClO3
2KCl＋3O2（2分,条件，箭头共占1分）
②使残留在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。（1分）
③
（2分）
(3) ①a试管中有淡黄色沉淀生成。（1分）
②Ⅲ合理（1分）
Cl2＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－（2分）
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与
得电子能力相同
、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（ ）
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| A． | 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 |
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| B． | 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 |
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| C． | 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 |
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| D． | 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的 |
下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌ CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高；③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．
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| A． | ①④ | B． | ①②③ | C． | ②③④ | D． | ①②③④ |
影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4
【I】甲同学研究的实验报告如下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ②分别投入大小、形状相同的铜、铁、镁 | 反应速率镁>铁，铜不反应 | 金属的性质越活泼，反应速率越快 |
（1）甲同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。
【II】乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验。
（2）乙同学在实验中应该测定的数据是
。
（3）乙同学完成该实验应选用的实验药品
。不选用某浓度
的硫酸，理由是 。