题目内容
X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | 组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2 |
| Y | 地壳中含量最高的元素 |
| Z | 存在质量数为23，中子数为11的核素 |
| W | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质 |
| R | 有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 |
(1) W在元素周期表中的位置为 ； X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2) X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为 ；B的结构式为 ；化合物ZY中存在的化学键类型为 。
(3) 砷(As)是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为 ，其最高价氧化物的化学式为 。该族2~4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是 (用化学式表示)。
(4) 用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为 。检验溶液中R3+常用的试剂是 ，可以观察到的现象是 。
(1)第3周期第IIIA族 (1分) Mg﹥Al﹥N （1分）
(2) 
离子键（各1分，共3分）
(3)33 As2O5 NH3﹥PH3﹥AsH3 （各1分，共3分）
(4) Cu + 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+ （2分）
KSCN溶液 （1分） 溶液呈红色（1分）（其他合理答案也可）
＋NO↑＋H2O
＋2H2O
＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O
===BaSO4↓
＋4H＋===SO
移向甲烧杯 
甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）
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| A． | 快 | B． | 慢 | C． | 相等 | D． | 无法判断 |
O2(g) △H = +241.8kJ／mol
c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是（ ）