题目内容
现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO
、CO
、X中的一种。
(1) 某同学通过比较分析认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是_______ 和_________。
(2) 物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。
A．Br－ B．SO
C．CH3COO－ D．HCO
(3) 将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式 ，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是____________________。
(4) E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。
(1)K2CO3 Ba(OH)2 （2分）
(2)B （2分）
(3)3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O (2分) 0.4mol (2分，未写单位扣1分)
(4) 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 （2分）
名校课堂系列答案
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是 ( )用右图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是
| ①中试剂 | ①中现象 | 解 释 | |
| A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀 |
| B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| C | 紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | SO2与水反应生成酸 |
| D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
可以说明乙酸是弱酸的事实是（ ）
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| A． | 乙酸不能使酚酞溶液变红色 | B． | 0.1 mol•L﹣1的乙酸溶液pH＞1 |
|
| C． | 乙酸能使紫色石蕊试液变红色 | D． | 乙酸和Na2CO3反应可放出CO2 |
已知A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/°C | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“<”“>”“＝”)；
(2)830°C时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)＝0.003 mol·L－1·s－1，则6 s时C的物质的量为______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为________；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)；
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等