短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是

A． Y的最高价氧化物对应的水化物可与其气态氢化物发生化合反应

B． 原子半径Z>W>Y>X

C． 气态氢化物的稳定性Z>W

D． X的气态氢化物与足量W单质在光照条件下反应生成物均为气体

有机物X的结构如下，下列说法正确的是

A． X能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应

B． X与FeCl3溶液不能发生显色反应

C． 1mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH

D． X的分子式为C23H26 N2O7

下列说法错误的是

A． PM2.5又称细颗粒物，是指空气动力学当量直径小于等于2.5微米的颗粒物。因其粒径小，面积大，活性强，易附带有毒、有害物质（例如，重金属、微生物等），对人体健康和大气环境质量的影响更大

B． “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2

C． 食品安全已成为各地政府和公众关注的热点话题，严禁向食品中添加任何非食用物质和滥用食品添加剂

D． 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒

我国湖南、广西等地盛产的山苍子油中柠檬醛含量很高，质量分数可达到60%－90%，柠檬醛也可以利用异戊二烯为原料人工合成，柠檬醛又可用来合成紫罗兰酮等香精香料，其合成路线如下：                                                                  

已知：①

②

③同一碳原子连有两个双键结构不稳定。

试根据上述转化关系回答下列问题：

（1）写出A的结构简式                 ，C的结构简式                   。

（2）①对应的反应条件是                      ，反应③的反应类型是               。

（3）写出B转化为柠檬醛的化学方程式                                。

（4）根据反应②的反应机理写出CH3CHO与足量的HCHO反应产物的结构简式：

                               。

（5）检验柠檬醛中含有碳碳双键的实验方法是：                   。

（6）α－紫罗兰酮、β－紫罗兰酮有很多同分异构体，则满足下列条件的同分异构体有      种。

       ①含有一个苯环               ②属于醇类且不能发生催化氧化反应

    ③核磁共振氢谱显示有5个峰

X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。 Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒, W基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：

(1)若 YX3与X2Z﹑YX2－与ZX－﹑Y3－与Z2－性质相似，请写出Mg(YX2)2在一定条件下分解的化学反应方程式                     

⑵已知0℃时X2Z的密度为a g/cm3，其晶胞中X2Z分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是                          。两个X2Z分子间的最近距离为      pm(用a和NA表示)。已知X2Y的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，X2Z分子间还存在范德华力（11 kJ/mol），则X2Z晶体中氢键的“键能”是      kJ/mol。

⑶ WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素［CO(NH2)2］为原料制备。

①W2+的基态核外电子排布式为                   ，其核外电子有       种运动状态。

②尿素分子中碳原子的杂化方式为         ，1 mol尿素分子中含有的σ键数为       。

③YZ3－的空间构型              。

④WZ晶体的结构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个W2+空缺，另有两个W2+被两个W3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中W和Z的比值却发生了变化。经测定某样品中W3+与W2+的离子数之比为6∶91。若该晶体的化学式为WxZ，则x=        。

重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的流程如下：

(1)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成                           。

(2)煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是                             。（写一种即可）

(3)已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：

2CrO42－+2H+= Cr2O72－+H2O；     3CrO42－+4H+= Cr3O102－+2H2O

① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是                                     。

② 混合溶液乙中溶质的化学式是                  。

(4)在含Cr2O72－废水中存在着平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=        ，若继续加水稀释，平衡将     移动(填“正向”、“逆向”“不”)。

(5)请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：

□Cr2O72－+□S2－+□H2O ——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－

硫酸亚铁铵又称莫尔盐，是浅绿色晶体。它在空气中比一般亚铁盐稳定，是常用的Fe2+试剂。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。

已知:①

         ②莫尔盐在乙醇溶剂中难溶。

Ⅰ．莫尔盐的制取

试分析：

(1)步骤2中加热方式             （填“直接加热”﹑“水浴加热”或“沙浴”）；必须在铁屑少量剩余时，进行热过滤，其原因是                                     。

(2)步骤3中包含的实验操作名称                             。

(3)产品莫尔盐最后用        洗涤（填字母编号）。

a．蒸馏水       b．乙醇         c．滤液

Ⅱ．为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O晶体纯度，某学生取m g硫酸亚铁铵样品配制成500 mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。

(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

(1)若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为            

                 ，验证推测的方为：                                      。

(丙)方案三：(通过NH4+测定)实验设计图如下所示。取20.00 mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

(2)①装置        （填“甲”或“乙”）较为合理，判断理由是                       。量气管中最佳试剂是    （填字母编号。如选“乙”则填此空，如选“甲”此空可不填）。

a．水           b．饱和NaHCO3溶液          c．CCl4

②若测得NH3的体积为V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为     。

I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)   ΔH

一定温度下，在1.0 L密闭容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题：

(1)下列哪些选项可以说明该可逆反应已达平衡状态       。

A．混合气体的密度不再发生改变      B．消耗1 mol H2O（g）的同时生成1 mol H2

C．ΔH不变                         D．v正(CO) = v逆(H2)

(2)由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总，n总＝____ mol；由表中数据计算反应达平衡时，反应物H2O(g)的转化率α =_____（精确到小数点后第二位）。

Ⅱ．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)已知25℃时：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol

2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。

则反应COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的热化学方程式是                             。

(2)向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS−、S2−的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如右图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。试分析：

①B曲线代表       分数变化(用微粒符号表示)；滴加过程中，溶液中一定成立：

c(Na+)=                                。

②M点，溶液中主要涉及的离子方程式                              。

金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

(1)步骤I中发生反应的离子方程式：                  、                   。

(2)已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。

        25 ℃时，难溶电解质溶解度与pH关系如右图，

TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29

①步骤Ⅲ加入铁屑原因是           　         。

② TiO2＋水解的离子方程式为                  。

  向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是        。

当溶液pH=       时，TiO(OH)2已沉淀完全。

(3)TiCl4→Ti反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于        ℃即可。

(4)电解TiO2制备钛的方法如右图所示。该方法由于具备生产过程简化、生产成本低、产品质量高、环境友好等诸多优点而引人注目。已知TiO2熔融状态下不发生电离，电解时阴极反应式为        。

在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2