Question

在2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2

C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

Answer 1

【知识点】化学平衡、平衡移动、反应速率计算

【答案解析】B    解析：根据甲图，A、B反应中分别消耗0.4mol、0.2mol，C生成0.2mol；则方程式为：2A(g)＋B(g)C(g)；A、反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.2mol÷2L÷5min=0.02 mol·L－1·min－1，故A错误；B、200℃时，该反应的平衡常数K=0.1mol/L÷〔(0.2mol/L)2·0.1mol/L〕=25 L2/mol2，故B正确；C、温度降低，正逆反应速率均减小，故C错误；D、由图乙可知，温度降低，平衡时C的体积分数减小，平衡逆向移动，故反应ΔH＞0，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查了化学平衡移动、判断，根据图示找到反应的计量数，难度中等。