题目内容
有机物X的结构如下,下列说法正确的是
A. X能发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应
B. X与FeCl3溶液不能发生显色反应
C. 1mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗2mol NaOH
D. X的分子式为C23H26 N2O7
【知识点】有机物的结构与性质、有机反应类型
【答案解析】A 解析:A、根据结构,含有羟基、氨基,能氧化、取代、酯化;含碳碳双键,能加聚;含羟基和羧基,能缩聚,故A正确;B、右端是酚羟基,FeCl3溶液发生显色反应,故B错误; C、1mol X中分别含有含有1mol羧基、酚羟基、肽键、酯基,酯基水解产物又有酚羟基,所以1mol X与足量NaOH溶液反应,最多消耗5mol NaOH,故C错误;
D、X的分子式为C23H23N2O7;故D错误。
故答案选A
【思路点拨】本题考查常见有机物的化学反应,在解此类题时,首先需要知道物质发生反应的条件,熟记各官能团的性质是解题的关键,难度不大。
下列有关实验的叙述中,正确的是( )
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| A. | 容量瓶用蒸馏水洗净后,可不经干燥直接用于配制溶液 |
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| B. | 用分液的方法分离水和酒精的混合物 |
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| C. | 配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体 |
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| D. | 用滴管滴加液体时,为防止液滴飞溅,滴管紧贴试管内壁 |
聚合氯化铝是一种新型净水剂,其中铝的总浓度(用AlT表示)包括三类‘“主要为Al3+的单体形态铝总浓度(用Ala表示);主要为[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb表示)和Al(OH)3胶体形态铝总浓度(用A1c表示)。
(1)一定条件下,向1.0 mol/LAlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量约为86%的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+的离子方程式:_____________________。
(2)用膜蒸馏(简称MD)浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩,实验过程中不同浓度聚合氯化铝中铝形态分布(百分数)如下表:
| AlT/(mol·L-1) | Ala/% | Alb/% | A1c/% |
| 0.208 | 1.4 | 86.6 | 12.0 |
| 0.489 | 2.3 | 86.2 | 11.5 |
| 0.884 | 2.3 | 88.1 | 9.6 |
| 1.613 | 3.1 | 87.0 | 9.9 |
| 2.520 | 4.5 | 88.2 | 7.3 |
①在一定温度下,AlT越大,pH (填“越大”、“越小”或“不变”)。
②如将AlT = 2.520 mol·L-1的聚合氯化铝溶液加水稀释,则稀释过程中主要发生反应的离子方程式: 。
③膜蒸馏料液温度对铝聚合形态百分数及铝的总浓度的影响如图20—1。当T>80℃时,AlT显著下降的原因是 。
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(3)真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝,相关反应的热化学方程式如下:
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1 = a kJ·mol-1
②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g) △H2 = b kJ·mol-1
则反应Al2O3(s)+ 3C(s) = 2Al(l)+ +3CO(g) △H = kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。反应①常压下在1900℃的高温下才能进行,说明△H 0(填“>”“=”或“<”)。
(4)一种铝空气电池结构如图20-2所示,写出该电池正极的电极反应式 。