下列说法正确的是

A．除去Cu2+中的少量Fe3+，可加入CuO

B．沸点：晶体硅 > SiO2 > SiCl4 > NaCl

C．Cu(NH3)42+中的配位键是由Cu2+提供孤对电子，NH3提供空轨道形成的

D．石油的分馏、煤的液化以及煤的干馏等生产过程中均只发生物理变化

下列说法正确的是

    A．氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最低

B．非金属性：Cl > Br > I，所以酸性：HCl > HBr > HI

C．Na和Cs同主族，所以NaCl和CsCl晶胞的结构相同

    D．O和S同主族，所以CO2和CS2都是直线型非极性分子

 设阿伏伽德罗常数为NA，下列说法正确的是

A．pH = 1 的H2SO4溶液中所含H+的个数为0.1NA

B．100mL  0.1mol·L-1的NH4Cl溶液所含NH4+的个数为0.01 NA

C．电解精炼铜的过程中，外电路转移NA个电子，阴极生成铜的质量为32g

 D．将2molSO2和10molO2充入一密闭容器中完全反应后，生成SO3的分子数为2NA

常温下用惰性电极电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（以下气体体积已换算成标准状况下的体积）．根据图中信息回答下列问题．

（1）通过计算推测：

①原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度．

c（NaCl）=　0.1　mol•L﹣1，c（CuSO4）=　0.1　mol•L﹣1．

②t2时所得溶液的pH=　1　．

（2）若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200mL，经过一段时间后两极均得到224mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为　0＜c（Cl﹣）＜0.1mol/L　，铜离子浓度的取值范围为　c（Cu2+）=0.05mol/L　．

某校化学研究性学习小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：

【实验Ⅰ】如图装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，但溶液始终未出现蓝色．

【实验Ⅱ】将实验Ⅰ中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，沉淀很快转变为砖红色，后续的操作及现象如下：

已知常见铜的化合物颜色如下：

请回答下列问题：

（1）铜的常见化合价为　+1　、　+2　；聚集在试管底部的橙黄色沉淀的化学式为　Cu2O　．

（2）阳极的电极反应式为　2Cu+2Cl﹣﹣2e﹣=2CuCl↓　．

（3）写出实验Ⅱ中①、②的离子方程式：①　3Cu2O+2H++2NO3﹣=6Cu2++2NO↑+7H2O　；②　Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O　．

工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．

方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O

（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显　橙　色．

（2）能说明第①步反应达平衡状态的是　c　．

a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同   b.2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣）  c．溶液的颜色不变

（3）第②步中，还原1molCr2O72﹣离子，需要　6　mol的FeSO4•7H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）

常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH﹣）=10﹣32，要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH应调至　5　．

方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做电极的原因为　阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+，提供还原剂Fe2+　．

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）　2H++2e﹣═H2↑　，溶液中同时生成的沉淀还有　Fe（OH）3　．

如图，p、q为直流电源的两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡．试回答：

（1）p为　正　极，A极发生了　氧化　反应．

（2）C为　阳　极，试管里收集到的气体是　氧气　．

（3）C极的电极反应式是　4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O　．

（4）在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：

仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是　开始时阴、阳两极气体体积比为3：1，10分钟时约为2：1，说明开始时氧气溶解于溶液中　．

（5）当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH　不变　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（6）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为　64g/mol　．

下列有关电化学装置完全正确的是（　　）

锂离子电池已经成为第一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性．锂离子电池放电时的电极反应式为：

负极反应：C6Li﹣xe﹣═C6Li1﹣x+xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）；

正极反应：Li1﹣xMO2+xLi++xe﹣═LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）．

下列有关说法正确的是（　　）

目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能．所用的原料仍然是Pb﹣PbO2﹣H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（　　）