Question

目前市场上的手提应急灯，主要用的是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将强腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶中，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能．所用的原料仍然是Pb﹣PbO2﹣H2SO4，下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（　　）

	A．	充电时，电源的正极接蓄电池标“+”的一极，电池上标有“﹣”的一极发生氧化反应
	B．	“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理
	C．	放电时，在铅酸蓄电池的负极发生还原反应
	D．	若用此铅酸蓄电池电解饱和NaCl溶液，标准状况下制备1.12LCl2，电池内至少消耗H2SO40.10 mol

Answer 1

考点：

原电池和电解池的工作原理． .
专题：	电化学专题．
分析：	A、充电过程是电解池，正极PbO2作阳极，负极铅作阴极； B、“无液干粉”铅酸蓄电池和铅酸蓄电池的反应原理对比得出答案； C、原电池的负极上发生失电子的氧化反应； D、根据电解方程式结合电子守恒计算．
解答：	解：A、充电时，电源的正极接蓄电池标“+”的一极，做电解池阳极，原电池中的负极铅连接标有“﹣”一极做电解池阴极，则电池上标有“﹣”的一极得电子发生还原反应，故A错误； B、“无液干粉”铅酸蓄电池和原来的铅酸蓄电池的反应原理是一样的，故B错误； C、放电时在铅酸蓄电池的负极发生氧化反应，故C错误； D、标准状况下制备1.12LCl2，则氯气的物质的量为0.05mol，转移电子为0.1mol，铅酸蓄电池的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，所以转移电子为0.1mol，消耗硫酸0.1mol，故D正确． 故选：D．
点评：	本题考查学生二次电池铅蓄电池的工作原理知识，属于综合原电池和电解池工作原理知识的考查，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．