题目内容
下列说法正确的是
A．氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最低
B．非金属性：Cl > Br > I，所以酸性：HCl > HBr > HI
C．Na和Cs同主族，所以NaCl和CsCl晶胞的结构相同
D．O和S同主族，所以CO2和CS2都是直线型非极性分子
D
下列有关化学用语正确的是（ ）
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| A． | 氮分子的电子式： | B． | 氮原子电子排布式：1s22s22p5 |
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| C． | 硝基苯的结构简式为 | D． | 表示甲烷分子的比例模型： |
“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应．其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用．镍氢电池放电时的总反应为：MH+NiO（OH）═M+Ni（OH）2（M为氢化物电极的储氢金属，也可看作H2直接参加反应）．下列说法正确的是（ ）
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| A． | 充电时阴极区电解质溶液pH减小 |
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| B． | 在使用过程中此电池要不断补充水 |
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| C． | 放电时NiO（OH）在电极上发生氧化反应 |
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| D． | 充电时阳极反应为Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiO（OH）+H2O |
如图，p、q为直流电源的两极，A由+2价金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D极上均产生气泡．试回答：
（1）p为 正 极，A极发生了 氧化 反应．
（2）C为 阳 极，试管里收集到的气体是 氧气 ．
（3）C极的电极反应式是 4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O ．
（4）在电解过程中，测得的C、D两极上产生的气体的实验数据如下：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| 阴极生成气体体积 （cm3） | 6 | 12 | 20 | 29 | 39 | 49 | 59 | 69 | 79 | 89 |
| 阳极生成气体体积 （cm3） | 2 | 4 | 7 | 11 | 16 | 21 | 26 | 31 | 36 | 41 |
仔细分析以上实验数据，造成阴、阳两极气体体积比变化的可能原因是 开始时阴、阳两极气体体积比为3：1，10分钟时约为2：1，说明开始时氧气溶解于溶液中 ．
（5）当反应进行一段时间后，A、B电极所在的电解池中溶液的pH 不变 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（6）当电路中通过0.004mol电子时，B电极上沉积金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为 64g/mol ．
某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理见右图。下列说法正确的是 下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）
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| A． | Na2O2与CO2 | B． | Na与O2 | C． | NaOH与CO2 | D． | 碳与O2 |
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．已知：Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2，2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣，2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2．则下列说法中不正确的是（ ）
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| A． | 还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣ |
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| B． | 原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol |
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| C． | 线段AB表示Fe2+被氯气氧化 |
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| D． | 原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）═2：1：3 |
＝________(填数值)；