下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（    ）。

    A．钠在氯气中燃烧                B．二氧化碳通入澄清的石灰水中

    C．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液    D．锌粒放入稀硫酸中

下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（    ）。

    A．金属单质在反应中只作还原剂

    B．非金属单质在反应中只作氧化剂

    C．金属原子失电子越多其还原性越强

    D．Cu²⁺比Fe²⁺的氧化性强，Fe比Cu的还原性强

下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（    ）。

    A．CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

    B．Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑

    C．MnO₂+4HCl (浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

    D．NaOH+HCl==NaCl+H₂O

下列叙述中正确的是（    ）。

A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

下列变化过程属于氧化反应的是（    ）。

A．HCl→H₂   　　　　　　B．Mg→Mg^2＋C．Cl^－→AgCl 　　　　 D．CuO→Cu

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30 mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下（气体体积在标准状况下测定）：

    （1）乙组实验中，盐酸________（填“过量”“适量”或“不足量”），理由是________________。

    （2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是________。

（3）要计算合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是________，Mg、Al的物质的量之比是________。

Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

    （1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液。生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应的离子方程式为________________；混合物中的Al的物质的量为________（用含字母的表达式表示）。

    （2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下b L，则反应中转移电子的物质的量为________；混合物中Fe的质量为________（用含字母的表达式表示）。

（1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

    （2）分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

    （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为________。

    （4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为________。

    （5）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L^－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是________。

将5.4 g A1投入到200.0 mL 2.0 mol·L^－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（    ）。

    A．HNO₃溶液    B．Ba(OH)₂溶液    C．H₂SO₄溶液    D．HCl溶液

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（    ）。

    A．甲、乙中都是铝过量        B．甲中铝过量：乙中碱过量

    C．甲中酸过量、乙中铝过量    D．甲中酸过量、乙中碱过量