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下列反应中，盐酸既表现出还原性又表现出酸性的是（    ）。

    A．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

    B．Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

    C．MnO2+4HCl (浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

    D．NaOH+HCl==NaCl+H2O


C

【解析】C中生成Cl2，盐酸表现出还原性，生成MnCl2，盐酸表现出酸性。


练习册系列答案
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元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A、原子半径呈周期性变化

B、元素的化合价呈周期性变化

C、第一电离能呈周期性变化

D、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

某溶液只含有Na+, Al3+, Cl－，SO42－四种离子，已知Na+, Al3+, Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为（     ）

A．1：2          B．1：4           C．3：4          D．3：2

把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO42－的物质的量浓度之比为（    ）。

    A．1∶4    B．2∶7    C．1∶2    D．3∶8

（1）分别取W g钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

    （2）分别取0.1 mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。

    （3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为________。

    （4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量比为________。

    （5）若将0.2 mol钠、镁、铝分别投入到10 mL 1 mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积的大小顺序是________。

现有三个氧化还原反应：

（1）2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

（2）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

（3）2KMnO4+16HCl (浓)==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+和I―共存，要除去I―而又不影响Fe2+和Cl―，可加入的试剂是（    ）。

A．Cl2    B．FeCl3    C．KMnO4    D．HCl

水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。

    ①NaH+H2O==NaOH+H2↑

    ②2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

    ③Na+2H2O==2NaOH+H2↑

    ④3NO2+H2O==2HNO3+NO

    ⑤2H2O2H2↑+O2↑

    ⑥2F2+2H2O==4HF+O2

    （1）水只作氧化剂的是________；水只作还原剂的是________；水既作氧化剂，又作还原剂的是________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是________。

    （2）水作氧化剂时，被还原的元素是________，水作还原剂时，被氧化的元素是________。

    （3）写出化学方程式②的离子方程式________。

下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2 

       B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

    C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2  

 D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

 下列各组离子一定能大量共存的是

A．在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-

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