下列变化过程属于氧化反应的是. A．HCl→H2 B．Mg→Mg2+ C．Cl-→AgCl D．CuO→Cu 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列变化过程属于氧化反应的是（）。

A．HCl→H₂ 　　　　　　B．Mg→Mg²^＋C．Cl^－→AgCl 　　　　 D．CuO→Cu

【解析】氧化反应是元素化合价升高的反应，B项中Mg元素的化合价由0价升高到＋2价。

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（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。

①基态Fe³⁺的M层电子排布式为。

②配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于（填晶体类型）；

（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长 a = cm。 (用含ρ、N_A的计算式表示)

（3）下列有关的说法正确的是。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO₂与CO₂的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO₂的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

① Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为。

② 化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是。

③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是。

实验中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是（）

A．950mL，201.4g B．1000mL，212g C．任意规格，572g D．500mL，106g

若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是（）。

A．Al B．Mg C．Fe D．Zn

等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）。

A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量：乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量

已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为：

SO₂＞I^－＞Fe²⁺＞H₂O₂＞Cl^－，则下列反应不可能发生的是（）。

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O==2Fe²⁺+SO₄²^－+4H⁺

B．I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI

C．2Fe²⁺+I₂==2Fe³⁺+2I^－

D．H₂O₂+SO₂==H₂SO₄

硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）。
　　A．1:3　 B．2:3　　　　　C．1:1　　　　 D．4:3

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是(　　)

A．原子半径：a>c>d>b B．最高价氧化物对应水化物的酸性：c>d>a

C．原子序数：a>d>b>c D．单质的氧化性：a>b>d>c

下列物质中属于强电解质且能导电的是

①氢氧化钠溶液 ②硫酸钙固体 ③铜 ④蔗糖 ⑤三氧化硫 ⑥熔融氯化钠

A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑥ D．⑥

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