题目内容


下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（    ）。

    A．金属单质在反应中只作还原剂

    B．非金属单质在反应中只作氧化剂

    C．金属原子失电子越多其还原性越强

    D．Cu2+比Fe2+的氧化性强，Fe比Cu的还原性强


A、D 

【解析】元素的氧化性、还原性与元素的价态有关，处于最低价态的元素只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等。非金属单质有的可作氧化剂，有的可作还原剂。还原剂的强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。金属阳离子氧化性越强．对应的金属单质还原性就越弱。


练习册系列答案
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根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C、Cl-、S2-、Na+、K+半径逐渐减小

D、 与 得电子能力相同


用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（     ）

A. 1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na+离子

B. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

C. 盛有CO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则CO2的物质的量不一定是0.5mol

D. 常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子

物质在相互反应时（    ）。

    A．它们的质量一定相等

    B．它们的物质的量一定相等

    C．它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

    D．它们的物质的量之比等于方程式中化学计量数之比

Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

    （1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液。生成气体的体积在标准状况下为a L，则反应的离子方程式为________________；混合物中的Al的物质的量为________（用含字母的表达式表示）。

    （2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下b L，则反应中转移电子的物质的量为________；混合物中Fe的质量为________（用含字母的表达式表示）。

R、X、Y、Z四种元素，它们的常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应，X2++Z=Z2++X，Y+Z2+==Y2++Z，这四种离子被还原成零价时，表现的氧化性大小符合（    ）。

A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+    B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+

C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+    D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg==Cu2HgI4+2Cu

    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

    （2）以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI发生________反应时，转移电子________mol。

    （3）标明上述反应电子转移的方向和数目。

随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如图）。下列有关说法中正确的是                        

A．电解法合成氨的电解池中能用水作电解质溶液的溶剂

B．钯电极B连接的是电源的负极

C．钯电极A的电极反应式为：N2+6e—+6H+==2NH3

D．当有0.3mol电子转移时，有2.688L NH3生成

向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，则溶液的导电能力，下列叙述，描述正确的是
　　A．开始时，导电能力肯定最强　　　　　　　B．当沉淀为最大值时，导电性最弱
　　C．先变强，后变弱　　　　　　　　　　　　D．逐渐变弱

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