FeCl₃(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：

    Fe³⁺(aq)＋SCN^-(aq) Fe(SCN)²⁺(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)²⁺]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是

A．FeCl₃(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为

    Fe^3＋(aq)＋SCN^—(aq) Fe(SCN)^2＋(aq)　ΔH ＞0

B．温度为T₁、T₂时，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁＜K₂

C．反应处于D点时，一定有υ_正＞υ_逆

D．A点与B点相比，A点的c(Fe^3＋)大

标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1和495 kJ·mol^－1。下列热化学方程式正确的是

A．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝－485 kJ·mol^－1

B．H₂O(g)===H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol^－1

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol^－1

        ①               ②          ③              ④

   A．①表示随温度升高，平衡常数的变化

   B．②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化

   C．③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化

   D．④表示CO的体积分数随充入Cl₂量的变化

一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H₂反应生成甲醇： CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是

A．T₁＞T₂

B．该反应的△H ＞0

C．T₁时的平衡常数K₁＞ T₂时的平衡常数K₂

D．T₁时的平衡常数K₁＜ T₂时的平衡常数K₂

可逆反应：A(g)  B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是

（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）

A．该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)

B．该反应的Ea(正) = E₃ － E₂

C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行

D．可逆反应B(g)  A(g)的ΔH = E₂ － E₁

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3mol·L^-1、0.08 mol·L^-1，则下列判断正确的是 

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．X、Y的转化率不相等

C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

D．c₁的取值范围为0 mol·L^-1<c₁<0.14 mol·L^-1

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)==CO₂(g) △H₁            C(s)＋1/2O₂(g)==CO(g) △H₂

②S(s)＋O₂(g)==SO₂(g) △H₃            S(g)＋O₂(g)==SO₂(g) △H₄

③H₂(g)＋1/2O₂(g)==H₂O(l) △H₅         2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(l) △H₆

④CaCO₃(s)==CaO(s)＋CO₂(g) △H₇      CaO(s)＋H₂O(l)==Ca(OH)₂(s) △H₈

A．①                         B．④                         C．②③④                   D．①②③

反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动    B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大      D．降低温度，Y的转化率增大

右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g) 2C(g)(正反应为放热反应)

的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

在一密闭容器中充入一定量的N₂和O₂，在电火花作用下发生反应N₂＋O₂===2NO，经测定前3 s用N₂表示的反应速率为0.1 mol·L^－1·s^－1，则6 s末NO的浓度为

A．1.2 mol·L^－1                         B．大于1.2 mol·L^－1

C．小于1.2 mol·L^－1                 D．不能确定