题目内容


下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H1            C(s)＋1/2O2(g)==CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)==SO2(g) △H3            S(g)＋O2(g)==SO2(g) △H4

③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H5         2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l) △H6

④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g) △H7      CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8

A．①                         B．④                         C．②③④                   D．①②③


C

练习册系列答案
相关题目

能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是(　　)

①稀释时，溶液中c(OH－)增大

②溶液的pH＜7

③溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

④溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

A．①②④           B．①③④          C．①③        D．②④

卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol

C．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2 ＝2Ca CO3+O2

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得．
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等．从铝土矿中提炼Al2O3的流程如图1所示：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如图2所示：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式_____________、_______     ___；

（2）滤液Ⅰ中加入生成的沉淀是_______，若通入的气体A少量则反应2的离子方程式为_____________。

（3）E常用作制作豆腐的添加剂，化合物C是____，写出由D制备冰晶石的化学方程式______________；

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈

标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋485 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－485 kJ·mol－1

（1）2.00g C2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：                                        

（2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式：                                       

（3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：                                      

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：                                  

     3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O     3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：                                 


CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应(　　)

NH3＋CO2―→NNNHOOHOH＋H2O

下列有关三聚氰酸的说法正确的是(　　)

A．分子式为C3H6N3O3 

B．分子中既含极性键，又含非极性键

C．属于共价化合物 

D．生成该物质的上述反应为中和反应

化学反应的快慢和限度对人类生产生活有重要的意义

物质的量
 
如图所示，800℃时A、B、C三种气体在2L密闭容器中反应时的物质的量变化，分析图像，回答问题：

（1）该反应的方程式为                          。

（2）2min内，C的反应速率为                    。

（3）下列可作为判断反应已达到该状态的是________(填序号)。

   A．A、B、C浓度相等              B．A、B的反应速率比为2∶3

   C．A、B、C浓度保持不变，且不为0  D．生成A、C的速率相等

（4）对于上述反应在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是：(    )

   A、v(B) =0.8mol/(L•s)            B．v(A) =0.4mol/(L•s)

   C．v(C) =0.6mol/(L•s)            D．v(B) =4.2mol/(L•min)

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