右图是关于反应A2(g)+3B2(g) 2C 的平衡移动图形.影响平衡移动的原因是 A．升高温度.同时加压 B．降低温度.同时减压 C．增大反应物浓度.同时使用适宜的催化剂 D．增大反应物浓度.同时减小生成物浓度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

右图是关于反应A₂(g)+3B₂(g) 2C(g)(正反应为放热反应)

的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时使用适宜的催化剂

D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

练习册系列答案

目标与检测综合能力达标质量检测卷系列答案

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25⁰C时，0.1mol·L^－1稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y可以是（　　）

A．溶液的pH B．醋酸的电离平衡常数

C．溶液的导电能力 D．醋酸的电离程度

取1.43g Na₂CO₃·10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）

（1）Na₂CO₃物质的量浓度；

（2）Na⁺ 物质的量浓度；

（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

某强酸性溶液X中含有Ba²^＋、Al³^＋、SiO₃²^－、NH₄^＋、Fe²^＋、Fe³^＋、CO₃²^－、SO₄²^－、NO₃^－中的一种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化：

根据以上信息，请回答下列问题：

（1）溶液X中除含H^＋、Al³^＋、NH₄^＋、SO₄²^－外肯定还含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是：。

（2）沉淀E的化学式为。

（3）反应①、②、③、④中，不属于氧化还原反应的是（填序号）

（4）写出步骤①中生成气体A的离子方程式：。

已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－12.1 kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol^－¹。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol^－¹ B．－45.2 kJ·mol^－¹

C．＋69.4 kJ·mol^－¹ D．＋45.2 kJ·mol^－¹

一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H₂反应生成甲醇： CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是

A．T₁＞T₂

B．该反应的△H ＞0

C．T₁时的平衡常数K₁＞ T₂时的平衡常数K₂

D．T₁时的平衡常数K₁＜ T₂时的平衡常数K₂

已知下列两个热化学方程式

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；ΔH=－571.6kJ/mol

C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－2220kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为

A． 1:3 B．2:3 C．3:2 D．3:1

运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH₄F水溶液中含有HF，因此NH₄F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H₂的速率

下列反应中生成H₂的速率最快的是（）

	金属	酸溶液	温度
A	Zn	0.5mol·L^-1 H₂SO₄	20℃
B	Fe	1 mol·L^-1HCl	20℃
C	Al	2 mol·L^-1HCl	30℃
D	Mg	2 mol·L^-¹H₂SO₄	30℃

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