题目内容


可逆反应：A(g)  B(g)，其反应过程中能量变化如下图所示，下列说法错误的是

（以Ea表示活化能，Ea(正)、Ea(逆)分别表示正、逆反应活化能）

A．该反应的 ΔH = Ea(正) － Ea(逆)

B．该反应的Ea(正) = E3 － E2

C．只要温度升高，该可逆反应就会向逆反应方向进行

D．可逆反应B(g)  A(g)的ΔH = E2 － E1


C

练习册系列答案
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下列说法正确的是(     )

A．常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液PH=7，C(Na+)>c(CH3COO-)

B．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

C．将PH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2c(SO42-)

D．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)= c(HCO3-)+ c(OH-)+2c(CO32-)

用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是

下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：

(1) F的组成元素在元素周期表中的位置______________。

(2) B和C反应的化学方程式为_____________________________。

(3) E与G的稀溶液反应的离子方程式为______________________。

(4)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式___________。

在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L－1·s－1，则6 s末NO的浓度为

A．1.2 mol·L－1                         B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1                 D．不能确定

对于可逆反应2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列图像正确的是

  

 


 

（Ⅰ）如图所示：

（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的________腐蚀。

请写出正极反应式                       。

（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，

则N端是电源的     极（填正或负）则总反应的离子方程式为           。

 


（Ⅱ）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

（1）X极与电源的_____(填“正”或“负”)极相连，氢气从_____(填“A、B、C或D”)口导出。

（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。

（3）若制得标准状况下5.6 L氧气，则生成氢氧化钾的质量是____________。

石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

(注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

(1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是____________________。

(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。

(3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。

(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，100 kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。

(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX所含质子的物质的量是（  ）

A. (A－N＋m) mol      B. (A－N) mol   C. (A－N) mol  D. (A－N＋m) mol                

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