下图是实验室制取SO₂并验证SO₂的某些性质的装置图。试回答下列问题。

(1)在⑥中发生的化学反应方程式为_________________________________。

(2)①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO₂与水反应生成产物呈________性。

(3)②中的品红溶液________，证明SO₂有________。

(4)③中的实验现象是___________________________________________，证明SO₂有________性。

(5)④中的实验现象是___________________________________________________________，

证明SO₂有________性。

(6)⑤的作用是______________________________________________________________，

反应的化学方程式为________________________________________________。

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO₂和H₂的混合物

B．反应中共消耗Zn 97.5 g

C．气体A中SO₂和H₂的体积比为4∶1

D．反应中共转移3 mol电子

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是

A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应

C．若A为碳单质，则将C通入过量的澄清石灰水中，一定可以观察到白色沉淀产生

D．工业上，B转化为D的反应条件为加热、常压、使用催化剂

用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计最严密的是

A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

B．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀

C．检验试液中的I^－：试液深黄色溶液深黄色溶液

D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解

强热硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO₄Fe₂O₃＋SO₂↑＋SO₃↑，若将此反应生成的气体通入BaCl₂溶液中，则

①析出BaSO₃沉淀　②析出BaSO₄沉淀　③逸出SO₃气体　④逸出SO₂气体

A．①②                                         B．②④

C．①③                                         D．③④

下列实验操作能够达到实验目的的是

A．实验室采用图①所示装置收集SO₂

B．可用图②所示装置比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱

C．除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃可加入Ca(OH)₂溶液后过滤

D．称取0.40 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L^－1的NaOH溶液

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

下图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO₂气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是

A．紫色石蕊溶液变蓝色

B．品红溶液褪色

C．溴水橙色褪去

D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅

以下四个装置中，你认为用于检验火柴头燃烧可产生SO₂的是

下列说法正确的是

A．氯水用于消毒是因为氯水中含有氯分子

B．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与部分有机色素生成不稳定的无色物质

C．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠为强碱

D．活性炭能使品红溶液褪色是因为活性炭具有还原性