题目内容


下列实验操作能够达到实验目的的是

A．实验室采用图①所示装置收集SO2

B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤

D．称取0.40 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液


解析　二氧化硫的密度大于空气的密度，用向上排空气法收集，A项错误；Ca(OH)2溶液与NaHCO3和Na2CO3的溶液都发生反应，C项错误；不能在容量瓶中进行溶解操作，D项错误。

答案　B


练习册系列答案
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叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是

A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)

B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)

D、N3¯与CO2含相等电子数

NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式为MnO4-  +  NO2-  + H+  — Mn2+  +  □  + H2O  （未配平）. 下列叙述正确的是（     ）

A  反应后溶液pH下降               B通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液

C   方框中粒子为NO2                D. 当生成1 mol Mn2+ 需消耗2.5 mol NO2-

检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是

A．通过品红溶液

B．通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水

为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，从而使硫元素转移到炉渣中。炉渣中硫元素存在的主要形式为

A．SO3　　　　　　　　                      B．CaS

C．CaSO3                                    D．CaSO4

下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置图。试回答下列问题。

(1)在⑥中发生的化学反应方程式为_________________________________。

(2)①中的实验现象为石蕊试液________，此实验证明SO2与水反应生成产物呈________性。

(3)②中的品红溶液________，证明SO2有________。

(4)③中的实验现象是___________________________________________，证明SO2有________性。

(5)④中的实验现象是___________________________________________________________，

证明SO2有________性。

(6)⑤的作用是______________________________________________________________，

反应的化学方程式为________________________________________________。

下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是

A．该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1

B．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀H2SO4需该H2SO4 50 mL

C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%

D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5

硫酸化学纯(CP)(500 mL)

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%


4mg的铜与适量浓硝酸反应，铜全部溶解，共收集到NO2和NO的混合气体22.4mL（标准状况），则混合气体中NO2和NO的体积分别是多少？


将1mol 乙酸（其羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与乙醇反应（不考虑副反应）。下列叙述不正确的是 

A．反应体系中所有含氧物质中均有18O      

B．反应体系中含18O的分子有2种

C．可能生成 45g 乙酸乙酯                 

D．不可能生成 88g 乙酸乙酯

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