下列陈述Ⅰ.Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B NH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中.水面迅速上升 C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO D 常温下.铁与浓硝酸发生钝化常温下.铁与浓硝酸不反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	SO₂有漂白性	SO₂可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B	NH₃极易溶于水	充满NH₃的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C	浓硫酸有强氧化性	浓硫酸可用于干燥H₂和CO
D	常温下，铁与浓硝酸发生钝化	常温下，铁与浓硝酸不反应

解析　A项：陈述Ⅱ表现了SO₂的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性，没有因果关系；B项陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系；C项：陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；D项：陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。

答案　B

练习册系列答案

相关题目

晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃：Si+3HClSiHCl₃+H₂

③SiHCl₃与过量H₂在1000～1100℃反应制得纯硅

已知SiHCl₃能与H₂O强烈反应，在空气中易自燃。

请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_______________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl₃(沸点33.0℃)中含有少量SiCl₄(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl₃采用的方法为____________________。

(3)用SiHCl₃与过量H₂反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

①装置B中的试剂是_________________________。

装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_____________________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是______________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________，装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及______________________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是_________________。

a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液 e.Na₂SO₃溶液

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入KSCN溶液和盐酸，溶液变红色	原溶液一定含Fe³⁺
B	向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	原溶液一定含CO₃^2-
C	向某溶液中加入稀盐酸无现象，再滴加BaCl₂有白色沉淀	原溶液一定含SO₄^2-
D	向某溶液滴加稀NaOH溶液时，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	原溶液一定不含NH₄⁺

下列说法正确的是

A．进行SO₂性质探究实验时，多余的SO₂应排到实验室外

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中

C．SO₂气体通入BaCl₂溶液中会产生白色沉淀

D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

下列有关说法不正确的是

A．要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS₂

B．硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为：FeS＋2H^＋===Fe²^＋＋H₂S↑

C．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸

D．在Na₂SO₃和BaCO₃混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO₂和H₂的混合物

B．反应中共消耗Zn 97.5 g

C．气体A中SO₂和H₂的体积比为4∶1

D．反应中共转移3 mol电子

根据研究需要，可从多个角度对物质进行分类，以下对物质分类的说法中，不正确的是 (　　)

A．能与碱反应仅生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物

B．在水溶液中能够电离出H^＋的化合物都称为酸

C．电离时生成的阴离子全部是OH^－的化合物称为碱

D．在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质

实验室配制0.1 mol·L^－¹的BaCl₂溶液分成两个阶段，第一阶段：用托盘天平称取5.2 g无水BaCl₂晶体。第二阶段：溶解配制成0.1 mol·L^－¹的BaCl₂溶液。第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2 g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘放置5 g砝码。

(1)其正确的操作顺序是(填序号)C________。

(2)进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是_______________________________

(3)第二阶段操作，应先将5.2 g BaCl₂加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有____________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1 mol·L^－¹ BaCl₂溶液。

(4)下列操作使配制的BaCl₂溶液浓度偏低的有________。

A．将砝码放在左盘上，BaCl₂放在右盘上进行称量B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

一定条件下，溶液的酸碱性对TiO₂光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是

A．在0~50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等

B．溶液酸性越强，R的降解速率越小

C．R的起始浓度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为 0.04 mol·L^-1·min^-1

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