Question

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO₂和H₂的混合物

B．反应中共消耗Zn 97.5 g

C．气体A中SO₂和H₂的体积比为4∶1

D．反应中共转移3 mol电子

Answer 1

解析　锌与浓H₂SO₄发生反应，Zn＋2H₂SO₄(浓)===ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O随着反应的进行，H₂SO₄浓度变小，发生反应Zn＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂↑，设反应生成的SO₂为x mol，H₂为y mol，则x＋y＝＝1.5 mol，

消耗的硫酸：2x＋y＝18.5 mol·L^－1×0.1 L－，

解得：x＝0.3，y＝1.2，V(SO₂)∶V(H₂)＝1∶4，参加反应的Zn：x＋y＝1.5(mol)，质量是97.5 g，转移电子：1.5 mol×2＝3 mol。

答案　C