常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是(　　)

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积一定相等

D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等

某溶液在25℃时由水电离出的氢离子的浓度为1×10－12 mol/L，下列说法正确的是(　　)

A．HCO、HS－等离子在该溶液中不能大量存在

B．该溶液的pH可能为2

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱

下列说法正确的是(　　)

A．强电解质可能是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物

C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质

D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电

现有常温下的四份溶液：

①0.01 mol/L CH3COOH溶液；②0.01 mol/L HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。

下列说法正确的是(　　)

A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

B．将①④混合，若c(CH3COO－)>c(H＋)，则混合液一定呈碱性

C．将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：③>④，②>①

D．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

(　　)

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

(　　)

A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(　　)

关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是(　　)

A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>n

B．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸

C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多

D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)

常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是(　　)

①二氧化硫水溶液　  ②氯化铵水溶液

③硝酸钠水溶液　    ④氢氧化钠水溶液

A．①④         B．①②

C．②③         D．③④

常温下0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)

A．将溶液稀释到原体积的10倍

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol/L盐酸

D．提高溶液的温度