Question

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是

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A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7

D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍

Answer 1

解析：解答本题需掌握两点：一是温度对弱电解质电离平衡的影响；二是弱电解质电离平衡常数以及水的离子积的计算。由于HA中c(H＋)＝0.1 mol/L×0.1%＝1×10－4 mol/L，因此pH＝4，A正确；由于弱电解质的电离过程为吸热过程，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，从而使溶液中c(H＋)增大，pH减小，B错误；室温时0.1 mol/L HA溶液中c(H＋)＝c(A－)＝1×10－4 mol/L，电离平衡常数K＝＝≈1×10－7，C正确；该溶液中c(H＋)＝1×10－4 mol/L，c(OH－)＝1×10－10 mol/L，由HA电离出的c(H＋)＝1×10－4 mol/L，由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol/L，D正确。

答案：B