题目内容
常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列说法不合理的是( )
A．
反应后HA溶液可能有剩余
B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
C．HA溶液和NaOH溶液的体积一定相等
D．HA溶液的c(H＋)和NaOH溶液的c(OH－)可能不相等
解析：HA可能是强酸也可能是弱酸，当HA为强酸时，HA与NaOH二者恰好反应；当HA为弱酸时，HA过量，故A、D合理，C不合理。B项，NaOH为强碱，NaA溶液的pH不可能小于7，只能大于7或等于7。
答案：BC
H＋＋OH－。下列叙述正确的是( )
．向水中加入少量NaOH固体，
平衡逆向移动，c(OH－)增大相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
( )
| 酸 | HX | HY | HZ |
| 电离常数K | 9×10－7 | 9×10－6 | 10－2 |
A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX
Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子的质量数与核电荷数之差为 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________
(2)实验室中现有Na2SO4、CuCl2、MgSO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4
溶液起相似作用的是________；
(3)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________(答两种)
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，
收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO 4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液 /mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O /mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
② 该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数