常温下，两种气态烃组成的混合气体0．1 mol，完全燃烧得0．15 mol CO₂和3．6 g H₂O，下列关于该混合气体的说法正确的是

①一定有甲烷    ②可能有乙烷    ③一定没有乙烷    ④可能有乙烯  

A．①②           B．①②④           C．①③④             D．②④

某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是

①负极反应为：4OH^--4e^- =O₂↑+2H₂O          ②负极反应：H₂+2OH^- - 2e^- =2H₂O

③工作时正极区pH升高，负极区pH降低    ④工作时溶液中阴离子移向正极

A．③④             B．②③             C．②④             D．①④

下表是元素周期表的一部分，有关说法的组合中正确的是

①a、b、e、f四种元素原子半径：e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性：h > i

③a、g两种元素氢化物稳定性：a > g  ④d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强

⑤八种元素中d元素的单质还原性最强，i元素的单质氧化性最强

A．①③④          B．②③⑤          C．②④⑤        D．①③⑤

下列各组中的性质比较，正确的是

A．酸性HIO₄>HBrO₄>HClO₄       B．碱性NaOH> Mg(OH)₂>Ca(OH)₂   

C．稳定性HCl>H₂S>PH₃          D．氧化性Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：

甲是

A．Mg²⁺         B．NH₄^＋             C．Al              D．SO₂

在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O₂  2NO₂，则达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO₂的同时，生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时，生成2n mol NO

③用NO₂､NO､O₂的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态     

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥           B．②④⑥       C．①③④⑤        D．①④⑤⑥

下列叙述不正确的是

A．根据金属活动性顺序表，可以推测冶炼金属时可能的方法

B．根据元素周期表中元素的位置，可以寻找合适的半导体材料

C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量

D．根据酸、碱、盐的溶解性，可以判断某些溶液中的复分解反应能否进行

下列说法中不正确的是

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应是吸热反应

D．凡是放热反应不需要加热就能发生

X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y²⁺、Z^—、W⁺三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列正确的是                       

A．气态氢化物的稳定性：HX>HZ          B．原子半径：W > Y > Z > X

C．阴离子的还原性： X^— > Z^—             D．金属性：Y>W

结合下图判断，下列叙述不正确的是    (把两容器中电解质溶液连通形成回路)

A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能

C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO₄溶液颜色均渐渐变浅

D. 取a中溶液，加足量Ba(NO₃)₂溶液，过滤后向滤液中加AgNO₃溶液，有沉淀产生