题目内容
某氢氧燃料电池，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH溶液，下列有关叙述正确的是
①负极反应为：4OH--4e- =O2↑+2H2O ②负极反应：H2+2OH- - 2e- =2H2O
③工作时正极区pH升高，负极区pH降低 ④工作时溶液中阴离子移向正极
A．③④ B．②③ C．②④ D．①④
B
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小学期末冲刺100分系列答案
( )
B．铝离子的结构示意图：
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
| B | 短周期中金属性最强 |
| C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素最高正价是+7价 |
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置 ；②C单质分子的电子式 ；
③用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程： 。
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为
（其他条件略去）。
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为： ；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 。
2Ox3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价)由铁酸盐(MFe2O4)经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物(SO2、NO2等)转化为其单质除去，转化流程如图。关于此转化过程的叙述不正确的是( )