题目内容


结合下图判断，下列叙述不正确的是    (把两容器中电解质溶液连通形成回路)

A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能

C. 随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

D. 取a中溶液，加足量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生


B


练习册系列答案
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除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：

物质

操作步骤

离子方程式

（1）SiO2（Al2O3）

（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）

（3）FeCl2溶液（FeCl3）


向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液的不断滴入，

溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是                          (        )

 


    

A
 
 

现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：

①A的原子，M层上有6个电子。②B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂。③元素C，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性④元素D，最高正价为＋7价。请回答下列问题

（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是             。

（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）            。

（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是             （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是            。

a．常温下A的单质和D的单质状态不同      b．A的氢化物比D的氢化物稳定

c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

d．HD的酸性比HA酸性强

（4）C的氢化物固态时属于            晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是                                                            。

下列各组物质中，互为同分异构体的是

A．O2和O3 B．C和C C．正丁烷和异丁烷 D．苯和甲苯


微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：

甲是

A．Mg2+         B．NH4＋             C．Al              D．SO2

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是                                                                  

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径／nm

0.160

0.143

0.075

0.102

0.074

主要化合价

＋2

＋3

＋5、－3

＋6、－2

－2

A．离子半径：L2＋＞T2－　　　　　 　　

B．氢化物的还原性：H2T＞H2R

C．M与T形成的化合物只能与酸反应 

D．一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来

下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是(　　)

A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4

C．工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸和浓硫酸

D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂

将14 g铜银合金与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，把放出的气体与标准状况下体积为1.12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为(　　)

A．3.2 g  B．4.8 g

C．6.4 g  D．10.8 g

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