常温下.两种气态烃组成的混合气体0．1 mol.完全燃烧得0．15 mol CO2和3．6 g H2O.下列关于该混合气体的说法正确的是 ①一定有甲烷 ②可能有乙烷 ③一定没有乙烷 ④可能有乙烯 A．①② B．①②④ C．①③④ D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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常温下，两种气态烃组成的混合气体0．1 mol，完全燃烧得0．15 mol CO₂和3．6 g H₂O，下列关于该混合气体的说法正确的是

①一定有甲烷 ②可能有乙烷 ③一定没有乙烷 ④可能有乙烯

A．①② B．①②④ C．①③④ D．②④

C

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下列化学用语正确的是

A．O²^—的结构示意图 B．HCl的电子式

C．质量数为37的氯原子 D．CH₄分子的比例模型

由两种烃组成的混合气体2 L与足量的氧气充分反应后生成CO₂ 5 L、H₂O 6 L(所有体积都在120℃测定)，则这两种混合气体的不可能组成是 ( )

A．CH₄、C₄H₈ B．C₂H₄、C₄H₁₀ C．C₂H₄、C₃H₈ D．C₂H₆、C₄H₆

已知：

下列说法不正确的是

A．①和②变化过程中都会放出热量

B．氯原子吸引电子的能力强于钠原子和氢原子

C．①和②中的氯原子均得到1个电子达到8电子稳定结构

D． NaCl中含有离子键，HCl中含有共价键

在容积固定的密闭容器中发生反应：2NO+O₂ 2NO₂，则达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n molO₂的同时，生成2n mol NO₂

②单位时间内生成n molO₂的同时，生成2n mol NO

③用NO₂､NO､O₂的物质量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥ B．②④⑥ C．①③④⑤ D．①④⑤⑥

能证明某烃分子里只含有一个碳碳双键的事实是

A．该烃分子里碳氢原子个数比为1: 2

B．该烃能使酸性KMnO₄溶液褪色

C．该烃完全燃烧生成的CO₂和H₂O的物质的量相等

D．该烃容易与溴水发生加成反应，且1mol该烃完全加成消耗1mol溴单质

综合利用CO₂对环境保护及能源开发意义重大。

（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是__________。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

（2）Li₂O吸收CO₂后，产物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、释放CO₂。原理是：

在500℃，CO₂与Li₄SiO₄接触后生成Li₂CO₃和另一种盐；平衡后加热至700℃，反应逆向

进行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，说明该原理的化学方程式是：

。

（3）利用反应A可将释放的CO₂转化为具有工业利用价值的产品。

反应A：

已知：

反应Ⅰ中反应物总键能生成物总键能。（填大于、等于或小于）

反应Ⅱ是_________反应。（填“吸热”或“放热”），原因是。

在Fe(NO3)3和Cu(NO3)2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的物质的量浓度之比为

(　　)

A．3∶1 B．1∶2

C．2∶1 D．1∶1

据报道，有一种细菌在氧气存在下的酸性溶液中，能将黄铜矿(CuFeS2)氧化成硫酸盐。发生的反应为：

4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

(1)CuFeS2中Fe的化合价为＋2，上述反应中被氧化的元素是________，检验反应后溶液中含有Fe3＋的方法_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)工业生产中利用上述反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：

已知Fe(OH3)、Cu(OH)2的溶度积Ksp分别为：2.6×10－39、2.2×10－20，请解释加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3＋的原因________________________________________。

(3)有人提出可以利用如图的装置从溶液B中提炼金属铜。该过程中右侧电极的反应式是__________________________，

若将右侧电极换为铁，则铜析出在________电极上(“左侧”或“右侧”)。

(4)工业上冶炼铜的方法之一为：

Cu2S(s)＋2Cu2O(s)===6Cu(s)＋SO2(g)　ΔH＝a

已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)===Cu2O(s)

ΔH＝－12 kJ·mol－1

②2Cu(s)＋S(s)===Cu2S(s)　ΔH＝－79.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.8 kJ·mol－1

则a＝________。