工业生产SO₃的反应为：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g) ，若在一定温度下，将0.1mol

的SO₂(g)和0.06mol O₂(g)注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测

得容器中有0.08mol的SO₃(g)。试求在该温度下：

（1）SO₂(g)的平衡转化率。  （2）此反应的平衡常数。 (要求写出计算过程)

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

(1) 配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制

1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有__________，__________；

(2) 滴定过程：   

①盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该使用_______滴定管；

    ②滴定时双眼应注意观察___________________________________；

(3) 误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )

    ① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________；

    ② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________；

    ③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________；

    ④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果____________；

(4) 有关数据记录如下：

计算纯度：烧碱样品的纯度是______________（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）

填写下列空格：

（1）草木灰（含K₂CO₃）显碱性的原因是（用离子方程式表示）                         ，所以       （填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。

（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH^-)为        mol/L；把0.1mol/LHCl

与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH=       。

（3）3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂ 速率减慢，但产生的H₂

的总量不变，可采取的措施_______________（填下列选项的序号）

A.加醋酸钠固体      B.加NH₄Cl溶液      C.加BaCl₂溶液       D.加氨水

（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成          沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                                              。

（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20）

氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，写出NO₂和CO反应的热化学方程式                                     _______  。

（2）已知：N₂(g)+ O₂(g)= 2 NO(g)  △H = ＋180 kJ • mol^-1

2NO(g)+2 CO(g)= N₂(g) + 2 CO₂(g)  △H = －746 kJ • mol^-1

则反应CO(g) +O₂(g) = CO₂(g)的 △H =         kJ • mol^-1

（3）在固定体积的密闭容器中，1.0×10³  kPa时，发生反应 N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   

△H<0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

  ① K₁       K₂（填写“＞”、“=”或“＜”）

  ②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是        （填字母）

    a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2       b．NH₃的浓度保持不变

    c．容器内压强保持不变                        d．混合气体的密度保持不变

（1）AgNO₃的水溶液呈              （填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室

在配制AgNO₃溶液时， 常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的

浓度，以              （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈          性 ，原因是（用离子方程式表示）：

_________________________________； 把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固

体产物是        _______  。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的       ___________________。

原因是： _______________________________________________  (用离子方程式表示) 。

 醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述正确的是

A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：

c(CH₃COOH)>c(H^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)

B．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

C．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

D．常温下pH＝2的CH₃COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7

25℃时，0.1mol·L^－1的某一元碱MOH溶液pH = 13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（    ）

   A．HA溶液的pH一定为1                    B．盐MA可能水解

   C．HA物质的量浓度一定为0.1mol·L^－1      D．混合后溶液中，c(M⁺)一定等于c(A^-)

在一密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂(g) N₂O₄ (g)  △H ＜ 0，若把烧瓶置于100℃ 的沸水中，下列情况中不变的是

    A．气体的物质的量       B．压强         C．质量          D．密度

 已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)                ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是                      

 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

    B．右图可表示①的反应过程和能量关系

    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

已知反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g)  ΔH= -198kJ·mol^-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO₂和0.5molO₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是

A．温度T₂＞T₁

B．反应达到平衡后放出99 kJ的热量

C．Y可能是SO₂的转化率或SO₃的浓度

D．反应达到平衡后容器内气体的密度减小