题目内容
25℃时，0.1mol·L－1的某一元碱MOH溶液pH = 13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（ ）
A．HA溶液的pH一定为1 B．盐MA可能水解
C．HA物质的量浓度一定为0.1mol·L－1 D．混合后溶液中，c(M+)一定等于c(A-)
BD
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
⑵某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强(P)的关系，如图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3= （用K1、K2表示）。今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题
（1）镁晶体堆积方式为 ▲ 堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填写下表
| 第一电离能 | 电负性 | 晶格能 | 沸点 |
| Mg ▲ Al | O ▲ S | MgO ▲ MgS | H2O ▲ H2S |
（3）基态铬原子外围电子轨道表示式为 ▲ 。
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
(1) 配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制
1000mL溶液。除烧杯和玻璃棒外，还需要用到的主要仪器有__________，__________；
(2) 滴定过程：
①盛装0.10 mol/L的盐酸标准液应该使用_______滴定管；
②滴定时双眼应注意观察___________________________________；
(3) 误差讨论：(选填“偏高”、“偏低”或“无影响” )
① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________；
② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果__________；
③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果____________；
④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果____________；
(4) 有关数据记录如下：
| 测定序号 | 待测溶液的体积(mL) | 所耗盐酸标准液的体积(mL) | |
| 滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
| 1 | 20.00 | 0.50 | 20.78 |
| 2 | 20.00 | 1.20 | 21.32 |
计算纯度：烧碱样品的纯度是______________（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）