已知反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= -198kJ·mol-1.向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2.在一定条件下发生反应.下图是某物理量变化的示意图.下列说法正确的是 A．温度T2＞T1 B．反应达到平衡后放出99 kJ的热量 C．Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度 D．反应达到平衡后容器内气体的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知反应2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g) ΔH= -198kJ·mol^-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO₂和0.5molO₂，在一定条件下发生反应，下图是某物理量（Y）随时间（t）变化的示意图，下列说法正确的是

A．温度T₂＞T₁

B．反应达到平衡后放出99 kJ的热量

C．Y可能是SO₂的转化率或SO₃的浓度

D．反应达到平衡后容器内气体的密度减小

练习册系列答案

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药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

有关上述反应物和产物的叙述不正确的是( )

A．上述三种有机物中共有四种含氧官能团

B．贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子

C．贝诺酯与足量NaOH(aq)共热，最多消耗NaOH 4mol

D．可用FeCl₃(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚

常温下，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH=7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是

A．c(OH－)＞c(H+)

B．c(HCO3－)＞c(NH4+)

C．c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

D．c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32－) + 2c(NH3·H2O) + c(OH－)

下列叙述正确的是

A．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

C．SO₃溶于水，其水溶液能导电，故SO₃是电解质

D．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H₂的总量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH₃COONa固体

C．加入少量NH₄HSO₄固体 D．加入少量Na₂CO₃浓溶液

（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室

在配制AgNO₃溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的

浓度，以（填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：

_________________________________；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固

体产物是 _______ 。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的 ___________________。

原因是： _______________________________________________ (用离子方程式表示) 。

　对于ⅣA族元素，下列叙述中正确的是(　　)

A．SiO₂和CO₂都是由极性共价键形成的非极性分子

B．C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8

C．该族元素＋4价的氧化物都比＋2价的氧化物稳定

D．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应

新课程倡导合作学习和探究学习。科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是(　　)

A．探究SO₂和Na₂O₂反应可能有Na₂SO₄生成

B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O₂

C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO

D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl₂，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性

0.80 g CuSO₄·5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定200 ℃时固体物质的化学式________________________________________________________________________；

(2)取270 ℃所得样品，于570 ℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为　CuSO₄　　　CuO＋SO₃↑　。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为　CuSO₄·5H₂O　，其存在的最高温度是　102 ℃　；

(3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为　Cu＋2H₂SO₄(浓)　　　CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑　；

(4)在0.10 mol·L^－¹硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu²^＋)＝　2.2×10^－⁸　 mol·L^－¹{K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－²⁰}。若在0.1 mol·L^－¹硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²^＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H^＋浓度是　0.2　 mol·L^－¹。

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