在一密闭烧瓶中注入NO2.在25℃时建立下列平衡:2NO2(g) N2O4 (g) △H ＜ 0.若把烧瓶置于100℃ 的沸水中.下列情况中不变的是 A．气体的物质的量 B．压强 C．质量 D．密度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一密闭烧瓶中注入NO₂，在25℃时建立下列平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)△H＜ 0，若把烧瓶置于100℃ 的沸水中，下列情况中不变的是

A．气体的物质的量 B．压强 C．质量 D．密度

练习册系列答案

相关题目

实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄二主要流程如下:

⑴制备MgAl₂O₄过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式。

⑵如图所示，过滤操作中的一处错误是。

判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是。

⑶在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_____________________（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10 ^-34。）

⑷无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是；F中试剂的作用是；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为。

⑸将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为 g。

在2L的密闭容器中，起始时均投入2molCO，在不同条件下发生反应：CO(g) ＋2H2(g) CH3OH(g) △H ＜0。有关信息如图所示，下列说法正确的是

A．T1＜T2

B．T1℃时该反应的平衡常数为4.0 L2·mol－2

C．D．相同条件下n(H2)/n(CO)越大，CO和H2的转化率也越大

右图烧杯中均盛装的是海水，

则下列说法正确的是

A．①中的铁受腐蚀最慢

B．④中的铁受腐蚀最快

C．②中C是正极，铁发生析氢腐蚀

D．③中会有红棕色沉淀产生

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃²^－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。下列说法正确的是

A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO₂，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小

填写下列空格：

（1）草木灰（含K₂CO₃）显碱性的原因是（用离子方程式表示），所以（填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。

（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH^-)为 mol/L；把0.1mol/LHCl

与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。

（3）3mol/L 100mL H₂SO₄ 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H₂ 速率减慢，但产生的H₂

的总量不变，可采取的措施_______________（填下列选项的序号）

A.加醋酸钠固体 B.加NH₄Cl溶液 C.加BaCl₂溶液 D.加氨水

（4）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。

（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20）

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是 (　　)

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	NH₄Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH₄Cl
B	Fe^3＋具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe^3＋
C	溶解度：CaCO₃<Ca(HCO₃)₂	溶解度：Na₂CO₃<NaHCO₃
D	SiO₂可与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

向FeCl₃和BaCl₂的酸性混合溶液中通入SO₂气体，有白色沉淀生成，此沉淀是(　　)

A．BaSO₄ B．FeS

C．BaSO₃ D．S

　下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是(　　)

A．MgCl₂(熔融)Mg＋Cl₂↑

B．Al₂O₃＋3C2Al＋3CO↑

C．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂↑

D．2Ag₂O4Ag＋O₂↑

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