物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。

(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为__________。

(2)反应③的化学方程式是_______________________________________________。

(3)写出下列物质的化学式：E__________、F__________。

(4)若C是一种气体，在温度为1 100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1(a>0)，该温度下平衡常数K＝0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量________(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入过量的A，则C的转化率________(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__________(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若[C]＝0.100 mol·L^－1，则[D]＝________mol·L^－1。

    从物质A的水溶液出发，有如图所示的一系列变化(参加反应或反应生成的H₂O没有表示出来)。

试完成下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

A________，E________，X________，Y________。

(2)写出步骤①②发生反应的离子方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

[化学—选修5有机化学基础]（15分）

有机物A为芳香烃，质谱分析表明其相对分子质量为92，某课题小组以A为起始原料可以合成酯类香料H和高分子化合物I，其相关反应如下图所示：                                                       

已知以下信息：

①     碳烯（:CH₂）又称卡宾，它十分活跃，很容易用它的两个未成对电子插在烷烃分子的C-H键之间使碳链增长。

②     通常在同一个碳原子连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为          。

（2）由B生成C的化学方程式为                ，该反应类型为           。                                                               （3）G的结构简式为            。

（4）请写出由F生成I的化学方程式                                              。

（5）写出G到H的反应方程式                                        。                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                  
（6）H的所有同分异构体中，满足下列条件的共有         种；

含有苯环         苯环上只有一个取代基          属于酯类

其中核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1:2:2:6的是           

（写结构简式）。

[化学—选修3物质结构与性质]（15分）

X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：

2W+XZ₂  X+2WZ

回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能最大的是             （用元素符号表示）。

（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是        （填化学式），该分子中中心原子以          杂化。

（3）由X、T元素组成的单质中一定不存在           （填序号）。

A、离子晶体      B、分子晶体    C、原子晶体    D、金属晶体

（4）基态T原子的核外电子排布式为                              。

（5）T⁺能与NH₃通过配位键结合为[T(NH₃)_n]⁺。该离子中T⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对。

① [T(NH₃)_n]⁺中n=         。

② [T(NH₃)_n]⁺中T⁺与n个氮原子构成的空间结构呈             型。

（6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似

（氯化钠晶胞结构如右图所示）。

①在WZ中，阳离子和阴离

子的配位数均为         。

②已知WZ的密度为a g/cm³，

则WZ中距离最近的阳离子间的距离为

                  pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为N_A）。

[化学—选修2化学与技术]（15分）

硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：

回答下列问题：

（1）N₂的电子式             ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式                                          。

（2）氨催化氧化的化学方程式是                                       ，

试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响             

                                                                            。

（3）若输送NH₃的管道某处发生泄漏，检测的简单方法                           

                                                                            。

（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答）                                                                     。

（5）25℃时，将x mol NH₄NO₃溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将    （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为                （25℃时，K_b(NH₃·H₂O)=2.0 × 10^-5  mol·L^-1）。

二甲醚（CH₃OCH₃）和甲醇（CH₃OH）都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。回答下列问题：

(1)制备二甲醚最后一步反应由Al₂O₃催化甲醇脱水合成，反应方程式为                                   。

    (2)已知：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH (g)   △H= —90.1kJ·mol^-1

            CO(g)的燃烧热是282.8 kJ·mol^-1；H₂的燃烧热是285.8 kJ·mol^-1

写出表示CH₃OH (g) 燃烧热的热化学反应方程式                                 。

（3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是           。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为         L。（标况下）

（4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H₂O(g)  CO₂(g)+H₂(g)，等物质的量的CO(g)和H₂O(g)加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。

①请解释CO转化率随温度变化的关系                                         。

②列式计算280℃时平衡常数                           。

③若平衡体系中，测得H₂的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度              （填“升高”、“降低”、“不变”）

明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al₂O₃及少量SiO₂和FeO ·xFe₂O₃）可制备明矾。工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）                 

（2）操作Ⅰ是         ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、          、过滤、           干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe²⁺的方法是                      （只用一种试剂）

（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是             ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe²⁺ 转化为Fe³⁺，MnO₄^- 转化为Mn²⁺）                           。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L^-1

根据表中数据解释调pH=3的目的                                                。

（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO₄^- 可与Mn²⁺反应生成MnO₂。加入MnS0₄发生反应的离子方程式为：                                     。滤渣2含有的物质是                                 。

（6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)₂与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式             。

实验探究是学习化学的一个重要方法，某实验小组的同学利用下列装置完成一些常见气体制备以及相关物质性质探究（夹持装置及连接橡胶管已省略，其中装置E有多个供使用）。

可供选择的液体试剂及固体药品：

请回答下列问题：

（1）装置B中a仪器的名称                。

（2）可由A装置制取相对分子质量小于32的气体有                 （任意写2种）。

（3）已知氨气和氯气在常温下可以发生氧化还原反应，A、B分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气的反应装置，则仪器的连接顺序是A→  →C←  ←  ←B。写出装置B（无需加热）中反应的离子方程式                                   。

（4）完成上述实验需选用仪器D和E，D中选用（    ）、E中选用（    ）（填写序号）

a．无水氯化钙         b．饱和碳酸氢钠溶液　      c．饱和食盐水　  

d．五氧化二磷　       e．碱石灰                  f．浓硫酸

（5）C内出现大量白烟，另一种生成物常用作食品包装袋内的保护气，请写出反应的化学方程式                                                   。

（6）请你利用所学化学知识设计一个实验方案检验白烟物质中的离子               

                                                                             。

下列说法正确的是

A．已知2SO₂（g）+ O₂（g）2SO₃ （g）  △H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行

B．0.01 mol·L^-1NaHCO₃溶液中c（Na^＋）= c（HCO₃ ^-）+ 2c（CO₃^2-）+ c（H₂CO₃）

C．25℃，0.1mol·L^-1 K₂CO₃溶液中c（H⁺）/ c（OH^－） =l.0 × l0^-a，该溶液的pH=7+0.5a

D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12，向浓度相等的Na₂CrO₄和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液，先生成Ag₂CrO₄沉淀

下列实验能达到实验目的的是