题目内容
二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。回答下列问题：
(1)制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为 。
(2)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H= —90.1kJ·mol-1
CO(g)的燃烧热是282.8 kJ·mol-1；H2的燃烧热是285.8 kJ·mol-1
写出表示CH3OH (g) 燃烧热的热化学反应方程式 。
（3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是 。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为 L。（标况下）
（4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，等物质的量的CO(g)和H2O(g)加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。
| 温度 | 260℃ | 280℃ | 295℃ | 310℃ |
| CO转化率 | 89% | 80% | 75% | 60% |
①请解释CO转化率随温度变化的关系 。
②列式计算280℃时平衡常数 。
③若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度 （填“升高”、“降低”、“不变”）
(1) 2CH3OH 
CH3OCH3 +H2O （2分）
(2) CH3OH (g) + 3/2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l)；△H= -764.3KJ /mol （2分）
(3) 32/23（2分），26.88L（2分）
(4) ①△H<0，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率降低。（2分）
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② （2分）
③ 降低 （2分）
阅读快车系列答案
某同学在实验室从如图Ⅰ标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验(如图Ⅱ)。
(1)装置A的名称是________；实验中，观察到的淡黄色的固体物质是________(写化学式)；观察到黄色火焰是________元素的发射光谱。
(2)实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：该黑色物质可能为碳与另一种氧化物组成的混合物。则该氧化物可能是________或________(写化学式)。
(3)对黑色固体物质的组成作如下探究。
①实验Ⅰ加入盐酸溶液的目的是________。
②仅通过实验Ⅱ，用最简步骤能快速确定黑色物质的组成，请完善该设计。限选试剂：稀盐酸、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、10%H2O2。
| 实验操作 | 预期的现象与结论 | 相关离子方程式 |
| 取少量实验Ⅰ澄清溶液，加入________ | ________ | ________ |
某
研究小组提取三处被污染的水源进行了如下分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：
| 阳离子 | K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋ |
| 阴离子 | SO |
HCO
NO为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B________，D________。
(2)写出D、E发生反应的离子方程式：____________________________________。
(3)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为__________。
(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：______
______________________。
