题目内容


下列说法正确的是

A．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）  △H＜0，该反应在任何温度下均可自发进行

B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3 -）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）

C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） =l.0 × l0-a，该溶液的pH=7+0.5a

D．室温下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1 AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀


C


练习册系列答案
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汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2—→2NO＋2O，②2NO＋O2—→2NO2，③O＋O2—→O3。下列对该反应过程及生成物叙述正确的是                                                                                       (　　)

A．NO2起催化剂作用                                   B．NO起催化剂作用

C．NO2只起氧化剂作用                                D．O3与O2为同分异构体

某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。

(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：

①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。

若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是__________(填选项编号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为____________(选填下列仪器编号，固定装置省略)。

(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(3)按照改进后的装置进行实验，请完成以下问题：

①装置B的作用是_____________________________________________________；

②写出C中发生反应的化学方程式：_______________________________________；

③若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有________________________________________________________________________。

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。

下列分析错误的是(　　)

A．AB段的反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

B．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

C．混合酸中NO物质的量为0.4 mol

D．混合酸中H2SO4浓度为5 mol·L－1

某有机物的结构简式如右图所示，下列关于该物质的性质描述正确的是

A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 

B．能发生缩聚反应                               

C．既能发生消去反应，也能发生取代反应

D．1 mol该物质最多可与5mol NaOH反应

[化学—选修3物质结构与性质]（15分）

X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应：

2W+XZ2  X+2WZ

回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能最大的是             （用元素符号表示）。

（2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是        （填化学式），该分子中中心原子以          杂化。

（3）由X、T元素组成的单质中一定不存在           （填序号）。

A、离子晶体      B、分子晶体    C、原子晶体    D、金属晶体

（4）基态T原子的核外电子排布式为                              。

（5）T+能与NH3通过配位键结合为[T(NH3)n]+。该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。

① [T(NH3)n]+中n=         。

② [T(NH3)n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈             型。

（6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似

（氯化钠晶胞结构如右图所示）。

①在WZ中，阳离子和阴离

子的配位数均为         。

②已知WZ的密度为a g/cm3，

则WZ中距离最近的阳离子间的距离为

                  pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为NA）。

有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已略去)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：

(1)反应①的化学方程式为_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)反应②的离子方程式为__________________________________________________

[

________________________________________________________________________。

(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：_______________________________

________________________________________________________________________。

(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10－2 mol·L－1，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为______________。

某气体的摩尔质量为M g·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是                              (　　)

A．V L该气体的质量(以g为单位)

B．1 L该气体的质量(以g为单位)

C．1 mol该气体的体积(以L为单位)

D．1 L该气体中所含的分子数

(1)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法 检验某工厂排放的污水中含有苯酚，实验操作是___________________________________________________。从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入某物质又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式______________________________;__________________________________。

（2）某醛的结构简式为

检验分子中醛基的所用的试剂是________________，化学方程式为____________;

然后往反应后的溶液中加入稀硫酸至溶液呈酸性，再滴加足量的溴水，检验分子中碳碳双键，生成的有机产物的结构简式是____________;

(3)做过银镜反应的试管内壁的一层银，可用_________除去。（写化学式）

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