题目内容
[化学—选修2化学与技术]（15分）
硝酸铵在现代农业生产和国防中都占有重要地位，下图是云南天然气化工厂合成硝酸铵的简要生产工艺流程：
回答下列问题：
（1）N2的电子式 ，合成氨的反应中，若生成1g氨放出热量a KJ,写出该反应的热化学方程式 。
（2）氨催化氧化的化学方程式是 ，
试从化学反应速率和化学平衡原理分析温度、压强对合成氨反应的影响
。
（3）若输送NH3的管道某处发生泄漏，检测的简单方法
。
（4）农业生产上长期、过量使用化肥硝酸铵，会加重土壤酸化，原因是（用离子方程式回答） 。
（5）25℃时，将x mol NH4NO3溶于一定量水中，向该溶液中滴加y L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水过程中水的电离平衡将 （填“正向” “不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的物质的量浓度为 （25℃时，Kb(NH3·H2O)=2.0 × 10-5 mol·L-1）。
[化学—选修2化学与技术]
（1） 
（2分）N2(g)+3H2 (g) 
2NH3 (g) △H=-34a kJ/mol （2分）
（2）4NH3 + 5O2 
4 NO +6H2O （2分）
合成氨正反应放热，低温有利于提高转化率，但反应速率过慢，故合成氨采用高温（400℃-500℃）；正反应体积缩小，增大压强有利于提高转化率（正向移动），故采用高压（10 MPa -30MPa）。（3分）
（3）用润湿的红色石蕊试纸检测，试纸变蓝的位置即是氨气泄漏处。（其他合理答案也可）（2分）
（4）NH4++ H2O NH3 ·H2O +H+（2分）
（5）逆向（1分） x/200y mol·L－1（2分）
下列实验操作、现象和原因解释不合理的是( )
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 原因解释 |
| A | 将一片较薄的铝片放在酒精灯火焰上灼烧 | 铝片慢慢熔化呈液滴状 | 铝表面的氧化膜致密且熔点很高，阻碍铝与氧气的接触，同时铝的熔点较低，熔化了 |
| B | 将等表面积的镁条、铝片(均除去氧化膜)分别放入装有等浓度、等体积盐酸的两支试管中 | 都产生气泡，镁条表面产生气泡更快 | 镁的金属性比铝的金属性强，镁更易失去电子，所以反应更快 |
| C | 在打磨过的铁片上先滴一滴饱和食盐水，再滴一滴酚酞 | 液滴的外圈先出现红色 | 铁片不纯含有碳元素，铁、碳与食盐水形成原电池，溶液外圈发生吸氧腐蚀，导致c(OH－)增 大，溶液呈碱性 |
| D | 取少量淀粉和稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜，加热至沸腾 | 未见砖红色沉淀生成 | 淀粉水解后没有葡萄糖生成 |
下列实验能达到实验目的的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 室温下，测定等浓度的CH3COOH溶液和盐酸的pH | 比较两种酸的酸性强弱 |
| B | CH3CH2Br 中加入NaOH溶液加热充分反应，取上层水溶液加入AgNO3溶液 | 检验CH3CH2Br中的溴原子 |
| C | 向25ml沸水中滴加4—5滴饱和FeCl3溶液，加热至有红褐色沉淀产生 | 制备Fe(OH)3胶体 |
| D | 在某溶液中先加入HNO3溶液，再加入Ba(NO3)2溶液 | 检验溶液中是否存在SO42- |
