题目内容
物质A～G是中学化学中常见的物质，这些物质有如图所示的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中A、B、F含有一种相同的元素，C、D、G含有一种相同的元素，F具有磁性，G为黑色非金属单质。
(1)物质A溶解于盐酸，然后加入KSCN溶液，溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色，由此推知A的化学式为__________。
(2)反应③的化学方程式是_______________________________________________。
(3)写出下列物质的化学式：E__________、F__________。
(4)若C是一种气体，在温度为1 100 ℃的某固定容积的密闭容器中发生反应：A(s)＋C(g)B(s)＋D(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)，该温度下平衡常数K＝0.263。若生成1 mol B，则吸收的热量________(选填“大于”、“等于”或“小于”)a kJ；若加入过量的A，则C的转化率________(选填“升高”、“不变”或“降低”)；若容器内压强不再随时间变化，则该反应__________(选填“达到”、“未达到”或“不一定达到”)化学平衡状态；该反应达到化学平衡状态时，若[C]＝0.100 mol·L－1，则[D]＝________mol·L－1。
答案 (1)FeO (2)CO2＋2Mg
C＋2MgO (3)O2 Fe3O4 (4)等于 不变 不一定达到 0.026 3
解析 由G为黑色非金属单质可判断反应③为Mg在点燃的条件下与CO2的反应，因此D、G分别为CO2和单质碳。E与单质碳反应生成CO2，则E为氧气，由F具有磁性知F为Fe3O4，进而推知B为Fe，结合(1)中信息知A为FeO。(4)根据上述推断可知反应A(s)＋C(g)B(s)＋D(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)就
是FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝a kJ·mol－1(a>0)。A为固体FeO，加入该物质对平衡的移动没有影响，不会提高CO的转化率；
上述反应是
一个反应前后气体分子数不变的反应，因此容器内压强自始至终是一个恒量，故压强不变不能作为达到化学平衡状态的判断标准；若c(CO)＝0.100 mol·
L－1，根据K＝0.263可计算[CO2]＝K×[CO]＝0.026 3 mol·L－1。
技巧点拨 解答框图推断题要注意选好突破口，本题的突破口比较分散，一是反应③中的反应物“Mg”及生成物G的性质，二是(1)中的反应现象，三是F具有磁性。
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明天教育课时特训系列答案二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）都是高效清洁能源。工业上利用煤的气化产物（水煤气）合成甲醇和二甲醚。回答下列问题：
(1)制备二甲醚最后一步反应由Al2O3催化甲醇脱水合成，反应方程式为 。
(2)已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) △H= —90.1kJ·mol-1
CO(g)的燃烧热是282.8 kJ·mol-1；H2的燃烧热是285.8 kJ·mol-1
写出表示CH3OH (g) 燃烧热的热化学反应方程式 。
（3）二甲醚直接燃料电池比甲醇直接燃料电池更高效，等质量的二甲醚和甲醇完全放电转移电子的物质的量之比是 。用二甲醚直接燃料电池电解足量饱和食盐水，当消耗9.2g二甲醚时理论上阴极产生的气体的体积为 L。（标况下）
（4）在合成中伴有水煤气交换反应：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)，等物质的量的CO(g)和H2O(g)加入密闭容器中反应，平衡时测得结果如下表。
| 温度 | 260℃ | 280℃ | 295℃ | 310℃ |
| CO转化率 | 89% | 80% | 75% | 60% |
①请解释CO转化率随温度变化的关系 。
②列式计算280℃时平衡常数 。
③若平衡体系中，测得H2的压强占总压的30%，要使体系中CO转化率达到70%，应该使温度 （填“升高”、“降低”、“不变”）
__；检验此C溶液中金属元素的操作方法是
________
________；向C的溶液中加入氢氧化钠溶液，现象是__________；请