已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不正确的是(　　)

A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

C．该混合溶液中c(SO):[c(Cu^2＋)＋c(Fe^2＋)＋c(Fe^3＋)]>5:4

D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO₄溶液

室温下，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－。下列叙述正确的是(　　)

A．将水加热，平衡向正反应方向移动，K_W不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H^＋)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH^－)降低

D．向水中加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH^－)＝c(H^＋)

已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀，25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag^＋)＝1.22×10^－8 mol·L^－1，AgCl饱和溶液中c(Ag^＋)＝1.30×10^－5 mol·L^－1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 mol·L^－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L^－1的AgNO₃溶液，则下列叙述中不正确的是(　　)

A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(NO)>c(K^＋)>c(Cl^－)>c(I^－)>c(Ag^＋)

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的K_sp的数值为1.69×10^－10

D．若在AgI悬浊液中滴加KCl溶液、黄色沉淀可能转变成白色沉淀

下列叙述正确的是(　　)

A．pH＝5.2的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)

B．在滴有酚酞溶液的氨水里加入盐酸至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＝7

C．若100 mL pH＝11的NaOH溶液与10 mL盐酸混合后溶液的pH＝7，则盐酸溶液的pH＝2

D．某醋酸溶液的pH＝3，将此溶液稀释10倍后溶液的pH＝4

在含有Ag^＋的酸性溶液中，以铁铵矾NH₄Fe(SO₄)₂作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag^＋。已知：AgSCN(白色，s)Ag^＋＋SCN^－，K_sp＝1.0×10^－12，Fe^3＋＋SCN^－(FeSCN)^2＋(红色)，K＝138，下列说法不正确的是(　　)

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag^＋定量沉淀后，少许过量的SCN^－与Fe^3＋生成红色配合物，即为终点

C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag^＋

D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe^3＋水解，以免影响终点的观察

在25 ℃时，FeS的K_sp＝6.3×10^－18，CuS的K_sp＝1.3×10^－36，ZnS的K_sp＝1.3×10^－24。下列有关说法中正确的是(　　)

A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu^2＋的浓度为1.3×10^－36 mol·L^－1

C．物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂混合液中加入少量Na₂S，只有FeS沉淀生成

D．除去某溶液中的Cu^2＋，可以选用FeS作沉淀剂

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列推断正确的是(　　)

A．HX、HY两种弱酸的酸性：HX>HY

B．相同条件下溶液的碱性：NaX>Na₂CO₃>NaY>NaHCO₃

C．结合H^＋的能力：CO>Y^－>X^－>HCO

D．HX和HY酸性相同，都比H₂CO₃弱

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．某物质的溶液中由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

B．某溶液中存在的离子有S^2－、HS^－、OH^－、Na^＋、H^＋，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na^＋)>c(S^2－)>c(OH^－)>c(HS^－)>c(H^＋)

C．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R^2－)＋c(HR^－)＝c(Na^＋)

D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)－c(A^－)

铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况，某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。

该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。

观察到铁丝表面有红色物质析出。

请回答下列问题：

(1)绿色固体中含有的元素是______________________________________________。

(2)加热后试管中剩余的黑色物质是________________________________________。

(3)假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是________________________，加热分解的化学方程式为________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为__________________________________

________________________________________________________________________。

(5)实验装置最后的干燥管的作用是_________________________________________。

(6)如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的________(填“能”或“不能”)，为什么？________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe^3＋、Cu^2＋、Au^3＋等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是

①____________、②____________、③____________、

④____________、⑤____________。

(2)写出①处发生反应的离子方程式_________________________________________

________________________________________________________________________；

写出③处发生反应的化学方程式__________________________________________。

(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________________________________________________________________________；

氧化铜________________________________________________________________。