题目内容
已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：
| 物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp/25 ℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是( )
A．向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
C．该混合溶液中c(SO
):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4
D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液
解析：本题考查溶度积常数，意在考查考生对难溶电解质溶解平衡的理解及计算能力。加入过量铁粉，发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，有Cu析出，A项正确；对于M(OH)n，开始产生沉淀时，c(OH－)＝
，根据所给物质的Ksp数据，可以判断产生Fe(OH)3时所需c(OH－)最小，因此先产生Fe(OH)3沉淀，B项正确；假设各物质的物质的量均为a，则n(SO)＝5a，由于三种金属离子均发生水解反应，溶液中，n(Cu2＋)＋n(Fe2＋)＋n(Fe3＋)<4a，则c(SO):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4，C项正确；向混合溶液中加入适量氯水，Fe2＋被氧化为Fe3＋，调pH至3～4，Fe3＋虽能完全沉淀，但由于引入了Cl－，得到CuCl2和CuSO4的混合溶液，D项错误。
答案：D
中考解读考点精练系列答案
B．NH4Cl的电子式：
D．乙烯的最简式为CH3
A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下。(各化合物中离子组成不重复)
| 阳离子 | Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋ |
| 阴离子 | Cl－、CO |
、SO
、OH－分别取溶液进行如下实验：
①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 mol/L B溶液pH>13；
②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；
③在E溶液中加过量B，没有沉淀产生；
④在A溶液中逐滴滴入氨水至过量，先先成白色沉淀，后沉淀溶解。
请回答下列问题：
(1)B的名称：________，E的名称：________。
(2)C水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：________；0.1 mol/L的C溶液中和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，阴离子的总数：C溶液________NaHCO3溶液。(填“>”、“＝”或“<”)
(3)D溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；若将D溶液加热蒸干，得到的固体应是：________________________。(填化学式)
Ti和
Ti 的说法中正确的是